Образовательный портал. Образование / Химия / Электронную конфигурацию благородного газа имеет. Большая энциклопедия нефти и газа. Проверь свои знания

Электронную конфигурацию благородного газа имеет. Большая энциклопедия нефти и газа. Проверь свои знания

10.07.2019

1. Электронную конфигурацию инертного газа имеет ион

1) Fe 3+ 2) Cl - 3) Cu 2+ 4) Fe 2+

2. Атому аргона в основном состоянии соответствует электронная конфигурация частицы

1) Ca 0 2) K + 3) Cl + 4) Zn 2+

3. Элемент, электронная конфигурация атома которого 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 , образует водородное соединение

4. Сходную конфигурацию внешнего энергетического уровня имеют атомы магния и

Периодические тенденции говорят нам, что некоторые атомы легко получают электроны для получения стабильной конфигурации; эти атомы имеют высокую сродство к электрону. Эти атомы главным образом находятся в природе как анионы. Анионы - это атомы, которые получили дополнительные электроны и имеют общий отрицательный заряд. Примеры включают галогены, такие как хлор и бром.

Атомы в верхней правой части периодической таблицы могут легко образовывать анионы. Одним из наиболее часто используемых периодических свойств является электроотрицательность. Взгляд на периодическую таблицу показывает высокую электроотрицательность атомов в верхней правой части таблицы. Относительно высокий положительный заряд в ядрах этих атомов делает их притяжение для электронов очень сильными.

1) кальция 2) хрома 3) кремния 4) алюминия

5. Атому аргона в основном состоянии соответствует электронная конфигурация частицы

1) S 2- 2) Zn 2+ 3) Si 4+ 4) Se 0

6. Сходную конфигурацию внешнего энергетического уровня имеют атомы P и

1) Ar 2) Al 3) Cl 4) N

7. Электронная конфигурация 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 , соответствует частице

Электроотрицательность в периодической таблице. Еще одна вещь, которую следует помнить, состоит в том, что атомы в правой части периодической таблицы могут получить достаточное количество электронов для достижения той же электронной конфигурации, что и благородный газ.

Благородные газы являются исключительными в периодической таблице, потому что они нелегко подвергаются реакциям с другими элементами. В химической реакции электроны каким-то образом перераспределяются между атомами. Однако благородные газы имеют особенно стабильные электронные конфигурации и не получают или теряют электроны легко. Это верно, хотя у них высокая электроотрицательность; в случае благородных газов высокую электроотрицательность можно рассматривать как меру устойчивости электронов в этих элементах.

1) S 4+ 2) P 3- 3) Al 3+ 4) O 2-

8. Какая электронная конфигурация соответствует распределению валентных электронов в атоме хрома?

1) 3d 2 4s 2 2) 3s 2 3p 4 3) 3d 5 4s 1 4) 4s 2 4p 6

9. Три неспаренных электрона на внешнем энергетическом уровне в основном состоянии содержит атом

1) титана 2) кремния 3) магния 4) фосфора

10. Атом химического элемента, высший оксид которого RO 2 , имеет конфигурацию внешнего энергетического уровня:

Однако у них есть конфигурация «закрытого корпуса», что означает, что любые дополнительные электроны должны были бы перейти на гораздо более высокий энергетический уровень в следующей «оболочке». Другие атомы могут получить аналогичную стабильную электронную конфигурацию, получая или теряя электроны. Например, если кислород получает два электрона, он достигает той же электронной конфигурации, что и неоновый.

Периодические тенденции также говорят нам, что некоторые атомы легко теряют электроны, чтобы получить стабильную конфигурацию; эти атомы имеют низкий потенциал ионизации. Эти атомы главным образом находятся в природе как катионы. Катионы представляют собой атомы, которые потеряли электроны, так что они имеют общий положительный заряд. Примеры включают щелочи, такие как натрий и калий.

1) ns 2 np 4 2) ns 2 np 2 3) ns 2 4) ns 2 np 1

11. Восьмиэлектронную внешнюю оболочку имеет частица

1) S 4+ 2) S 2- 3) Br 5+ 4) Sn 2+

12. Электронная конфигурация 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 , соответствует атому

1) алюминия 2) азота 3) хлора 4) фтора

13. Восьмизлектронную внешнюю оболочку имеет частица

1) P 3+ 2) Mg 2+ 3) Cl 5+ 4) Fe 2+

Атомы в обширных пространствах в нижнюю левую часть периодической таблицы легко превращаются в катионы. Подобно тому, как некоторые элементы достигают конфигурации благородного газа, получая некоторые дополнительные электроны, другие элементы могут легче получить эту конфигурацию, потеряв некоторые электроны. Для атома натрия он просто ближе к той же конфигурации, что и неоновый, чем к той же конфигурации, что и аргон.

В общем случае атомы, имеющие общий заряд, называются ионами. В ионе число протонов в ядре не точно сбалансировано числом электронов, поэтому на атоме имеется либо общий положительный, либо общий отрицательный заряд. Что происходит с этими атомами, когда они получают или теряют электрон? Конечно, общий заряд на атоме представляет дополнительную электростатическую проблему. Два атома не могут отталкивать друг друга, но два катиона. В электронной модели металлов металлов металлические катионы существуют в металлическом блоке.

14. Порядковый номер элемента, злектронное строение атома которого 1s 2 2s 2 2p 3 , равен

1) 5 2) 6 3) 7 4) 4

15. Число электронов в ионе меди Cu 2+ , равно

1) 64 2) 66 3) 29 4) 27

16. Электронная конфигурация 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 , соответствует иону

1) Mg 2+ 2) S 2- 3) Al 3+ 4) N 3-

17. Электронная конфигурация 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 , соответствует иону

Те, кто заряжается, должны отталкивать металлические катионы друг от друга, но большинство металлов не спонтанно разлетаются на мелкие частицы. Катионы частично удерживаются вместе наличием делокализованных электронов в блоке металла. Притяжение делокализованных электронов поскольку металлические катионы компенсируют любое отталкивание между катионами металлов.

По этой причине мы увидим, что катионы обычно обнаруживаются в присутствии анионов и наоборот, так что силы отталкивания между одинаковыми ионами уравновешиваются силами притяжения с противоположно заряженными ионами. Атом хлора, который имеет дополнительный электрон, называется хлоридным ионом. Атом кислорода с двумя дополнительными электронами называется оксидом.

1) Sn 2+ 2) Cl - 3) Cr 3+ 4) Fe 2+

18. Сходную конфигурацию внешнего энергетического уровня имеют атомы азота и

1) серы 2) хлора 3) мышьяка 4) марганца

19. Какое соединение содержит катион и анион с злектронной конфигурацией 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ?

1) NaCl 2) NaBr 3) KCl 4) KBr

20. Элементу, электронная формула атома которого 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 , соответствует водородное соединение

Атом азота с тремя дополнительными электронами называется нитридом. Существуют и другие изменения, которые происходят, когда атом ионизирован. Катионы, как правило, относительно малы. Более высокое нормальное отношение положительного к отрицательному заряду заставляет остальные электроны сжиматься к ядру.

Катион всегда меньше нейтрального атома того же элемента. . Катион меньше атома, из которого он был образован. По аналогичным причинам анионы имеют тенденцию быть относительно большими. Низкое отношение положительного к отрицательному заряду заставляет остальные электроны больше отталкивать друг друга и расширяться от ядра.

1) HCl 2) PH 3 3) H 2 S 4) SiH 4

21. Элемент, электронная конфигурация атома которого 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 , образует водородное соединение

1) NH 3 2) PH 3 3) HCl 4) H 2 S

22. Электронная конфигурация 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 , соответствует иону

1) Fe 2+ 2) S 2- 3) Al 3+ 4) N 3-

23. Восьмизлектронную внешнюю оболочку имеет ион

1) S 4+ 2) Al 3+ 3) Cl + 4) Mn 2+

Анион всегда намного больше, чем нейтральный атом одного и того же элемента. . Анион больше, чем атом, из которого он был образован. В результате многие элементы в периодической таблице сильно отличаются по размеру в зависимости от того, образуют ли они катионы или анионы.

У вас была отличная еда, но вы не можете положить другой укус во рту, потому что ему некуда идти. Благородные газы имеют одинаковую проблему - в их внешних оболочках нет места для каких-либо электронов. Они полностью полны и больше не могут справиться.

Натрий, элемент номер одиннадцать, является первым элементом в третьем периоде периодической таблицы. Его электронная конфигурация равна \\. Это дает основание для сокращенной нотации для электронных конфигураций, называемых конфигурацией благородного газа. Элементы, которые находятся в последнем столбце периодической таблицы, являются важной группой элементов, которые называются благородными газами. Это гелий, неон, аргон, криптон, ксенон и радон. Конфигурация благородного газа атома состоит из элементарного символа последнего благородного газа до этого атома, за которым следует конфигурация оставшихся электронов.

24. Число электронов в ионе железа Fe 2+ , равно

1) 54 2) 28 3) 58 4) 24

25. Электронная конфигурация 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 , соответствует частице

1) Mn 2+ 2) Se 4+ 3) Cl - 4) Ca 0

26. Электронная конфигурация 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 , соответствует атому

1) кальция 2) магния 3) кремния 4) серы

27. Электронную конфигурацию инертного газа имеет ион

Итак, для натрия мы делаем замену \\ для \\ части конфигурации. Конфигурация благородного газа натрия становится \\. Таблица \\ показывает конфигурации благородного газа элементов третьего периода. Опять же, число валентных электронов увеличивается от одного до восьми в течение третьего периода.

Четвертый и последующие периоды следуют той же схеме, за исключением использования другого благородного газа. Калий имеет девятнадцать электронов, что больше, чем аргон благородного газа, поэтому его конфигурация может быть записана как \\. Аналогичным образом, стронций имеет еще два электрона, чем кристалл благородного газа, что позволило бы записать его электронную конфигурацию как \\. Все элементы могут быть представлены таким образом.

1) Cr 2+ 2) S 2- 3) Zn 2+ 4) N 2-

28. Атом химического элемента, высший оксид которого RO 3 , имеет конфигурацию внешнего энергетического уровня:

1) ns 2 np 2 2) ns 2 np 4 3) ns 2 4) ns 2 np 1

29. Элемент, электронная конфигурация атома которого 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 , образует водородное соединение

1) CH 4 2) SiH 4 3) H 2 O 4) H 2 S

30. Сходную конфигурацию внешнего энергетического уровня имеют атомы фтора и

Система конфигурации благородного газа позволяет некоторое сокращение общей конфигурации электрона, используя символ благородного газа предыдущего периода как часть картины электронов. Тип статьи Теги У этой страницы нет тегов. . Согласно правилу октета, все атомы «хотят» иметь полностью занятую внешнюю оболочку. Именно по этой причине они подвергаются химическим реакциям. Благородные газы, такие как гелий, неон или аргон, уже полностью заняты внешними оболочками. Именно по этой причине благородные газы не подвергаются химическим реакциям.

1) кислорода 2) лития 3) брома 4) неона

Проверь свои знания

Вариант 1 (10 заданий) Скачать

Cтраница 1

Электронная конфигурация инертного газа для любого атома может образоваться двумя различными способами. Один из них - перенос электронов: атомы одного из элементов отдают электроны, которые переходят к атомам другого элемента.

Другие элементы, такие как натрий или хлор, имеют атомы, внешние оболочки которых не полностью заняты. Однако, высвобождая лишние электроны или поглощая отсутствующие электроны, эти атомы также могут получить конфигурацию благородного газа, то есть полностью занятую внешнюю оболочку.

Проверь свои знания

Теперь рассмотрим атом хлора. Согласно модели облачного облака внешняя оболочка атома хлора состоит из четырех сферических облаков, из которых три заняты двумя электронами. Облако глобуса занято только одним электроном. Что должен сделать атом хлора для достижения стабильной конфигурации электрона?

Электронная конфигурация инертного газа у атома металла может достигаться за счет взаимодействия с молекулами растворителя.

Электронная конфигурация инертного газа может создаваться двумя путями: за счет образования электровалентной или ковалентной связи.

Поскольку до образования электронной конфигурации инертного газа недостает всего двух электронов, степень окисления - II возникает очень легко, в особенности для наиболее легких элементов группы.

Поскольку хлор уже имеет семь электронов в четырех сферических облаках, нужно записать только один электрон. Одна из четырех сфер занята только одним электроном; второй электрон «вписывается» в облако этой сферы. Тогда этот хлоридный ион имеет тот же номер и расположение электронов, что и атом аргона. Однако внутри атомного ядра хлорид-ион все еще является хлором.

Он имеет 17 протонов и 18-19 нейтронов. Где атом хлора получает недостающий электрон? Атом, такой как хлор, может собирать только электрон, если поблизости есть какой-либо донор электронов, который выделяет электрон. Такие доноры электронов обычно представляют собой атомы, которые имеют слишком много электронов в своей внешней оболочке и хотели бы дать им возможность наслаждаться конфигурацией благородного газа.

Стремясь к достижению электронной конфигурации инертного газа (аналогично тому, как элементы 2-го и 3-го периодов имеют тенденцию к достижению 8-электронной валентной оболочки), переходные металлы отличаются особой склонностью к комплексообразованию. Такие молекулы называют лигандами.

Ион La3 имеет электронную конфигурацию инертного газа ксенона. Трехзарядные ионы лантанидов от Се до Lu значительно отличаются друг от друга лишь последовательным увеличением (до 14) 4 / - электронов. Эти электроны лежат достаточно глубоко внутри катиона и в образовании химической связи имеют небольшое значение. Однако увеличивающийся при переходе от La к Lu заряд ядра приводит к постоянному уменьшению атомных и ионных радиусов. Последние уменьшаются от 1 4 до 0 85 А.

Атомы натрия имеют только один электрон на внешней оболочке. Четвертое облако сферы занято электроном. Теперь можно обсудить, существуют ли три пустые сферы. В некоторых книгах и фильмах атом натрия показан только одним облаком пуль. Разумеется, атом натрия теперь мог забрать семь электронов, чтобы получить «благородную» конфигурацию аргона.

Положительно заряженный ион натрия теперь имеет электронную конфигурацию неона. Итак, вот наш электронный донор, который охотно жертвует электрон. Итак, если мы примем атомы натрия вблизи атомов хлора, должно произойти что-то интересное. Неон обладает самым интенсивным разрядом при нормальных напряжениях и токах, чем все редкие газы. Красновато-оранжевый цвет, который неон излучает в неоновых лампах, широко используется для рекламы знаков. Другие неоновые применения включают индикаторы, перехватчики молнии, трубки высокого напряжения и телевизионные трубки.

Катионы этого ряда имеют электронные конфигурации инертных газов (от неона до ксенона), поэтому они обладают сферической симметрией и с трудом деформируются. Устойчивость таких электронных конфигураций обусловливает отсутствие окраски катионов, поскольку для возбуждения электронов на низшие незаполненные орбитали требовалась бы очень большая энергия.

Жидкий неон коммерчески используется в качестве экономичного криогенного хладагента. Неон обычно находится в виде газа с молекулами, состоящими из одного атома неона. Неон - это редкий газ, который содержится в земной атмосфере на расстоянии 1 часть на 000 и производится глубокозамороженным воздухом и фракционирован для перегонки с образованием криогенной жидкости.

Кроме того, неон образует нестабильный гидрат. Анализируя каждый из трех изотопов, космогенный компонент может быть сделан из Это говорит о том, что неон является полезным инструментом для определения космических возрастов воздействия поверхностных пород и метеоритов. Неоновое изотопное содержание этих образцов, полученных из мантии, представляет собой источник Неоновые неатомные неоновые компоненты были отнесены к экзотическим элементарным компонентам редкого газа на Земле, вероятно, представляющим собой солнечный неон.

Ионы щелочных металлов обладают электронной конфигурацией инертных газов, характеризующейся сферической симметрией и малой деформируемостью. Многие свойства этих ионов и их соединений находятся в связи с их ионными радиусами.

Из этого следует, что электронная конфигурация инертного газа эффективнее всего должна экранировать заряд ядра катиона от его поверхности. Катионы без такой конфигурации имеют высокое положительное поле на своей поверхности и, следовательно, обладают высокой поляризующей способностью.

Образование ионов Na и С1 -.

Электронная конфигурация образовавшихся ионов подобна электронной конфигурации инертных газов; ион С1 - принимает конфигурацию аргона, а ион Na - конфигурацию неона. Внешние, или валентные, оболочки заняты теперь восемью электронами, но число электронов не равно числу протонов, как в случае нейтральных атомов А и В.

Сильно радиоактивный ион Ас3 обладает электронной конфигурацией инертного газа радона. По своим химическим свойствам актиний весьма напоминает La3 с той лишь разницей, что он является более основным. Ионные радиусы их также почти равны. Большая основность Ас3 проявляется в его более сильной сорбции катионообменными смолами и в меньшей экстракции трибутилфосфатом из азотнокислых растворов.

Все двухзарядные катионы этого ряда имеют электронные конфигурации инертных газов. Их химические и физические свойства последовательно изменяются по мере увеличения размера, что определяет, например, различия в растворимости их солей, обсуждавшиеся в гл. Эти катионы неспособны к заметной поляризации и не имеют полос поглощения в ультрафиолетовой и видимой областях. Тем не менее легкая растворимость безводных хлорида и нитрата кальция в спиртах, эфире, ацетоне и безводных карбоновых кислотах позволяет предположить, что связи кальция в его солях могут иметь до некоторой степени ковалентный характер. Это позволяет объяснить следующий факт. Несмотря на то что катионы этой группы дают комплексы преимущественно с анионными лигандами, содержащими кислород (например, с родизоновой кислотой, мурексидом и о-крезол-фталеинкомплексоном), кальций (и магний) можно также определять спектрофотометрически с реагентами, в которые входят ненасыщенные содержащие азот группы и фенольные кислородьк К таким реагентам относятся эриохром черный Т и 8-оксихино-лин. Во всех случаях независимо от типа лиганда методы основаны на сдвиге полос поглощения лиганда под влиянием катиона.

Щелочной элемент образует ионы, имеющие электронную конфигурацию предшествующего инертного газа. Чем эти ионы отличаются от соответствующего инертного газа.

В кристаллах типа CsCl или NaCl ионы имеют электронную конфигурацию инертных газов; электронные плотности локализованы и их деформации малы (гл. В то же время равновесие между ионами определяется кулоновскими силами и экспоненциальными силами отталкивания, вследствие чего механическая ангармоничность должна быть существенной. В кристаллах же типа ZnS обратная картина: вследствие частично ковалентной структуры распределение зарядов сильно зависит от движения ядер, тогда как эффекты механической ангармоничности должны сказываться слабее.

Материалы по теме:

Карта сайта