Какую форму имеют гибридные облака. Геометрия молекул. Понятие о теории гибридизации

Существование водородных связей между молекулами воды во льду объясняет низкую координацию этого и сильную связь молекул в кристаллической сети, определяющую исключительно высокую температуру плавления льда, по сравнению с остальными гидридов группы, в которых объединение молекул осуществляется силами Ван-дель-Ваальса. Низкая координация молекул воды во льду из-за водородных связей предполагает существование пустых пространств и, следовательно, относительно низкую плотность.

Низкую плотность воды можно объяснить из ее очень открытой тетраэдрической структуры. Кислоты связаны водородными связями. Водород расположен между указанными атомами кислорода. Пространство недостаточно используется, что объясняет аномально низкую плотность льда.

Когда лед тает, тетраэдрическая структура разрушается из-за разрыва водородных мостиков. Это означает, что молекулы могут быть ближе друг к другу, и это приводит к увеличению плотности. В точке плавления лед менее плотный, чем жидкая вода; поэтому он плавает на этом. Это свойство является исключительным: в общем, твердые тела плотнее, чем расплавы.

Большая плотность жидкой воды заставляет задуматься об исчезновении, слиянии, существующих полостей в кристаллической сети этого. Однако было подсчитано, что если координация молекул равна 12, плотность жидкой воды будет 84, что намного выше фактического значения. Это указывает на то, что в жидкой воде по-прежнему наблюдается низкая координация; что, по-видимому, указывает на сохранение водородных связей, существующих во льду.

В жидкой воде, вероятно, существуют группы молекул, связанные водородными связями, величина которых в статистических терминах уменьшается с ростом температуры; и есть также отдельные молекулы, которые частично занимают полости указанных группировок. При термическом перемешивании молекулы в жидкой воде постоянно отделяются и перегруппируются, так что указанная структура имеет динамический статистический характер.

Водородные связи в жидкой воде сохраняются, хотя и в уменьшающейся пропорции с температурой, вплоть до точки кипения; вот почему это, как и слияние, относительно велико. С 0 ° С плотность жидкой воды увеличивается с температурой, достигает максимума около 4 ° С, и из этой температуры плотность уменьшается.

Первое объясняется частичной занятостью молекул воды в полостях структуры, образованных водородными связями, аналогичными тем, что у льда. Второе явление подчиняется более сложным причинам. Когда температура увеличивается с нуля, возникают два факта, действие которых противоположно.

Как и во всех веществах, увеличение кинетической энергии молекул приводит к увеличению среднего расстояния между ними; т.е. происходит дилатация с последующим уменьшением плотности. С другой стороны, тепловая энергия заставляет связи разрушаться водородными мостиками, которые все еще существуют, и которые ответственны за тетраэдрическую, открытую структуру, а вместе с ней и низкую плотность воды. поэтому повышение температуры в этом аспекте вызывает увеличение плотности. Химическая гибридизация - это когда атом смешивает несколько атомных орбиталей с образованием новых гибридных орбиталей.

Гибридные орбитали объясняют, как электроны расположены в образовании связей в рамках теории валентных связей и оправдывают геометрию молекул. Он состоит из атомного ядра, в котором сосредоточена почти вся его масса, окруженная облаком электронов. Атомная орбиталь: атомная орбиталь - это определенная волновая функция, пространственная и не зависящая от времени уравнение Шредингера для случая электронного орбитального гибрида: гибридная орбиталь обладает способностью смешиваться с другой, когда один из ее электронов описывает орбиты как внутри поля, принадлежащего орбите и другой орбите.

Электрон: электроны окружают ядро, состоящее только из протонов и нейтронов, образуя атомные орбитали, расположенные в последовательных слоях. Теория валентных связей. Теория валентных связей объясняет природу химической связи в молекуле в терминах атомных валентностей.

Теория валентной связи суммирует правило о том, что центральный атом в молекуле стремится к образуют электронные пары в соответствии с геометрическими ограничениями, как определено правилом октета. Теория валентных связей тесно связана с теорией молекулярных орбиталей. Для образования двух гибридных орбиталей. полярность. и т.д. это тип гибридной связи. как реакционная способность. биологическая активность. Геометрия молекул: молекулярная геометрия или молекулярная структура относится к трехмерному расположению атомов, которые составляют молекулу.

Они представляли собой гибридизацию элементов, и мы наблюдали геометрические формы и углы. Это, в свою очередь, увеличивает необходимость заполнения оставшихся орбиталей. Мы также могли видеть некоторые изображения. Ароматические кольца могут быть гомоциклическими или гетероциклическими.

Число атомов в кольце также может меняться, считая ароматические кольца, которые, помимо всех необходимых характеристик, имеют от 4 атомов в цикле. Вкратце, для циклического соединения, которое следует считать ароматическим, требуются следующие характеристики.

Двойное переменное соединение: Представлено тире, соединения варьируются от одного до двух. Плоская структура: способность соединений представлять их в одной плоскости. . Форма молекулярных орбит определяется геометрией перекрывающихся атомных орбит. Таким образом, -перекрытие происходит за пределами линии, соединяющей ядра атомов. При образовании ковалентных связей в органических соединениях общая электронная пара устанавливает обязательную молекулярную орбиту с наименьшей энергией. Такое перекрытие происходит в линии, соединяющей ядра атомов.

Между атомами, уже связанными с -звенью, образуется связь. Разная структура  - и -молекулярных орбит определяет характеристики  - и -звеньев. Вращение -соединения невозможно, не нарушая его! Электроны из -МО расположены вне межъядерного пространства. Поэтому они имеют большую подвижность, чем -электроны и, следовательно, дают большую поляризацию -линии, чем -звено. ГИБРИДИЗАЦИЯ АТОМНЫХ ОРБИТАЛОВ.

Для объяснения фактов, когда атом образует большее число звеньев, чем число одиночных электронов в основном состоянии, используется идея гибридизации близких к атомным орбитам энергии. Гибридизация АО происходит при образовании ковалентной связи, если она достигает более эффективного перекрытия орбиты.