Оксид натрия какая химическая связь

В случае, когда имеется больше ионов того же типа, количество указывается путем помещения количества, присутствующего в элементарной ячейке, перед представлением иона. В случае хлорида кальция. Представление показывает, что для каждого катиона кальция окружают два хлоридных аниона. Минимальная или эмпирическая формула соответствует наименьшему ионному соотношению элементарной ячейки, которое допускает электронейтральность. Чтобы представить его, используются символы настоящих элементов, которые, по соглашению, сначала содержат элемент менее электроотрицательный, а затем более электроотрицательный.

Если имеется более одного иона каждого типа, количество каждого записывается как индекс справа от каждого символа. Все они твердые при комнатной температуре из-за кристаллической решетки. Слияние ионных соединений обязательно связано с разрушением кристаллической решетки, для этого требуется значительная энергия таким образом, чтобы температура плавления и кипения была в целом высокой. Энергия, необходимая для слияния в виде тепловой энергии, должна быть равна энергии ретикулярной энергии, которая представляет собой энергию, выделяемую при образовании одного моля твердого ионного соединения из соответствующих ионов в газообразном состоянии.

Когда ионное соединение вводится в полярный растворитель, ионы на поверхности стекла вызывают ориентацию вокруг них дипольных молекул, обращенных друг к другу на противоположные друг другу ионы. В этом процессе ориентации выделяется энергия, которая, если она превышает ретикулярную энергию, запускает ион сети. После запуска ион окружен молекулами растворителя: он сольватирован. Молекулы растворителей вокруг ионов ведут себя как защитные слои, которые препятствуют их перегруппировке. Все это приводит к тому, что в общем случае ионные соединения растворимы в полярных растворителях.

Увеличение растворимости, когда разность электроотрицательности между атомами в ионном кристалле, ионы в ловушку в фиксированных местах в кристаллической решетке, они не могут мигрировать, и, следовательно, не может проводить электрический ток, но которые раствор ют или расплавло, Ионные соединения являются твердыми, потому что связь сильна, и они вполне устойчивы к царапинам. И чем больше ретикулярная энергия, тем сильнее ее твердость. Это связано с тем, что удар может вызвать смещение плоскостей ионов, а при столкновении с ионами того же знака это вызовет разрушение кристалла из-за электростатических сил отталкивания.

Металлический союз. Это связь, которая возникает между элементами низкой и очень сходной электроотрицательности, в этих случаях ни один из атомов не имеет больше возможностей, чем другой, для потери или выигрыша электронов. Способ соблюдения правила октета - это разделение электронов между многими атомами. Создается облако электронов, которое разделяется всеми ядрами атомов. Которые дают электроны целому. Электроны, которые являются общими, делокализуются среди атомов, которые их разделяют. Некомбинированные металлические элементы образуют кристаллические решетки с высоким индексом координации.

Они являются пластичными, то есть могут создавать нитки с легкостью и податливостью, потому что они могут быть преобразованы в листы при приложении давления. Это не происходит в ионных твердых телах и в ковалентных твердых телах, поскольку при приложении давления в этих случаях кристаллическая структура разрушается. Это возможно, потому что ионы могут двигаться без появления отталкиваний зарядами одного знака. -Они обычно трудны, потому что они сопротивляются царапинам, хотя щелочные металлы мягкие и имеют низкую плотность.

Большинство легко окисляется. Когда два атома одного и того же элемента, например два атома водорода, объединяются с образованием молекулы водорода, оба должны получить электрон, чтобы достичь конфигурации гелия. В этом случае связь образуется путем разделения пары электронов между двумя атомами, по одному от каждого атома. Пара общих электронов является общей для двух атомов и удерживает их вместе, так что оба приобретают электронную структуру благородного газа. Каждая пара общих электронов представляет собой ковалентную связь.

Ковалентные связи могут быть представлены из символов Льюиса участвующих элементов. Например, для молекулы водорода. В этом случае говорят, что связь простая ковалентная, так как разделяется только одна пара электронов. Каждый атом вносит электрон в общую пару, и пара принадлежит обоим ядрам.

В других случаях две пары и до трех пар разделяются между двумя связанными атомами. Примерами являются молекула кислорода, которая имеет двойную ковалентную связь и молекулу азота, которая имеет тройную ковалентную связь. Каждый атом кислорода имеет 6 электронов на последнем уровне, поэтому он должен получить два электрона, чтобы достичь стабильности. Соединяясь с другим атомом кислорода, они будут разделять две электронные пары. Таким образом, они будут делиться тремя электронными парами. Один из способов представления описанных ситуаций - заменить каждую общую пару строкой или скриптом, который связывает символы обоих связанных элементов.

Эта форма представления называется развитой формулой. В случае водорода молекула представлена ​​дефисом, соединяющим два ядра. В молекуле кислорода два ядра соединены двойным дефеном, а в случае азота оба ядра соединены тройным дефеном. Во всех случаях скрипт представляет общую пару. Вышеприведенные примеры все гомоядерны, т.е. соединены атомы одного и того же элемента. Но есть и другие молекулы, большинство из которых, в которых атомы, которые объединяются, имеют разные типы.

В нем кислород с 6 валентными электронами разделяет две пары электронов с двумя атомами водорода. Полярность молекул. В гомоядерных связях разность электроотрицательности между атомами равна нулю, поскольку они являются атомами одного и того же химического элемента. Когда речь идет о атомах разных элементов, электроны связи остаются ближе к более электроотрицательному элементу в течение более длительного времени, так как они будут сильнее притягивать электронную пару друг к другу, создавая разную плотность заряда.

Результатом является смещение отрицательного заряда в сторону самого электроотрицательного атома, в результате чего другой с небольшим избытком положительного заряда. Например, в случае фтористого водорода большая электроотрицательность фтора приводит к появлению на нем отрицательной зарядовой фракции, тогда как на водороде появляется положительное значение равной абсолютной величины. Таким образом, это полярная молекула с промежуточной связью между ковалентной и ионной. Можно предсказать полярность ковалентной связи от разницы электроотрицательности атомов, связанных связью.

Однако молекула с полярными связями может быть полярной или неполярной. В зависимости от трехмерной формы молекулы вклад двух или более полярных связей может компенсировать друг друга, и в этом случае это будет неполярная молекула. Дательное или координированное ковалентное связывание. Это связь, которая возникает, когда два атома разделяют пару электронов, но эта пара участвует только одним из атомов в совокупности. Атом, вносящий пар электронов, получает имя донора и тот, который их принимает, акцептор.

Эта ситуация представлена ​​в формуле Льюиса со стрелкой, которая оставляет донора и переходит к акцептору. Например, в двуокиси серы сера делится атомом кислорода двумя парами электронов, устанавливая двойную ковалентную связь и разделяя пару с другим атомом кислорода, полностью способствуя этому. Свойства ковалентных соединений Ковалентные соединения могут образовывать трехмерные сети, в которых атомы объединяются ковалентностью, такой как алмаз, кварц. Сила соединения интенсивна. Свойства этого типа соединений.

Они имеют высокие температуры плавления. Очень мало растворимы в растворителе любого типа. Они, как правило, плохие проводники электричества. В большинстве случаев ковалентные соединения образуют отдельные молекулярные сущности, которые взаимодействуют друг с другом через межмолекулярные силы, которые влияют на тип свойств веществ.

Они могут происходить в твердом, жидком или газообразном состоянии при комнатной температуре. В общем, его температуры плавления и кипения невелики, хотя они будут выше, когда межмолекулярная сила, которая связывает молекулы, будет более интенсивной. Они имеют тенденцию быть мягкими и эластичными, потому что при поцарапании нарушаются только межмолекулярные силы. Растворимость является переменной, растворимой в растворителях аналогичной полярности. Полярные соединения растворяются в полярных растворителях, неполярных - в неполярных растворителях.