Образовательный портал. Образование / Химия / Электронную конфигурацию благородного газа аргона имеют. Электронную конфигурацию инертного газа имеет ион

Электронную конфигурацию благородного газа аргона имеют. Электронную конфигурацию инертного газа имеет ион

29.11.2018

И иона . Какую валентность проявляет барий в нормальном и возбужденном состояниях? Структуру какого инертного газа имеет ион

2. Какую высшую и низшую степени окисления проявляют вольфрам, теллур,
серебро в соединениях? Почему? Составьте формулы соединений, отвечающих этим
степеням окисления и изобразите их структурные формулы.

Маршруты воздействия: Вещество может всасываться в организм при вдыхании. Ингаляционный риск: эта жидкость быстро испаряется, что приводит к пересыщению воздуха с серьезным риском удушения, когда он находится в ограниченном пространстве. Воздействие экспозиции: Вдыхание: Простой асфиксирующий агент. Кожа: при контакте с жидкостью: обморожение. Глаза: при контакте с жидкостью: обморожение.

Вдыхание: этот газ является инертным и классифицируется как простой асфиксирующий агент. При вдохе в чрезмерных концентрациях наблюдаются следующие последствия: головокружение, тошнота, рвота, потеря сознания и смерть. Смерть может быть результатом ошибок в суждении, замешательстве или потере сознания людей, которые хотят спасти. При низких уровнях кислорода, бессознательное состояние и смерть могут возникать в течение нескольких секунд без предупреждения.

Помогите срочно пожалуйста!!хотябы несколько заданий. 01)При прокалывании смеси с 44,8 г металла в бескислородной атмосфере образуется сульфид дв

ухвалентного металла. При растворении продуктов реакции в избытке соляной кислоты выделяется газ X и остается 12,8 г нерастворимого вещества, при сжигании которого в избытке кислорода получают газ Y. Количественное взаимодействие газа X с газом Y приводит к образованию 38,4 г простого вещества(причем на 1 моль газа Y образуется 3 моль простого вещества).

Эффект простых газов удушающего агента пропорционален степени, в которой они уменьшают количество воздуха, который вдыхается. Его можно уменьшить до 75% от его нормального процента в воздухе до появления значимых симптомов. Это требует альтернативы наличию одиночного асфиксирующего агента в концентрации 33% в смеси воздуха и газа. Когда одиночный асфиксирующий агент достигает концентрации 50%, могут быть выражены выраженные симптомы. Концентрация 75% смертельна в течение нескольких минут.

Симптомы: первые симптомы, вызванные простым асфиксии, - это быстрое дыхание и отсутствие воздуха, умственная тревожность нарушается, координация мышц нарушается, позже суждение становится дефектным, и все ощущения уменьшаются. часто результаты и усталость происходят быстро. По мере того, как асфиксия прогрессирует, могут возникать тошнота и рвота, прострация и бессознательное состояние, и, наконец, судороги, глубокая кома и смерть.

1.Какой маталл взаимодействовал с серой?

2.Чему равна масса серы, содержащей в исходной смеси веществ?

02) При нагревании 1,0 г смеси сульфида и карбоната цинка с 10%- ым раствором серной кислоты выделился 221 мл газа, измеренного при 25 градусах целсия и давлении 750 мм рт.ст.

1.Запишите уравнение реакции

2.Вычеслите массовые и мольные доли сульфида и карбоната в смеси.

Принцип построения Периодическая таблица также может использоваться для определения электронной конфигурации элемента. Есть несколько исключений из принципа построения. Химические и многие физические свойства элементов являются периодической функцией их атомных чисел. Периодические свойства находятся в серии аналогичных соединений. К примеру, щелочные металлы заряжаются ионами с зарядом 1, щелочноземельные металлы с зарядом 2 в таблице остаются незанятыми положениями элементов, которые должны существовать - постепенно эти элементы были фактически обнаружены.

03) Хлорид алюминия массой 46,7 г растворили в воде. В полученном растворе содержится 0,66 моль хлорид ионов. Рассчитайте степень диссоциации соли(%)

04).В растворе, содержащем хлорид цезия и хлорид аммония массовая доля катионов равна массовой доле анионов. После добавления AgNO3 и полного осаждения хлорид-иона массовая доля катионов осталась равна массовой доле анионов.

Универсальность свойств фактически задается электронной конфигурацией сферы валентности. Периодическая таблица Элементы в тех же столбцах имеют одинаковую конфигурацию электрона валентной оболочки. Основные тенденции Доминирующее сходство является вертикальным: - уменьшает эффективный заряд ядра - увеличивает размер атомов - уменьшает ионизирующую энергию и сродство к электрону - уменьшает электроотрицательность - постепенно улучшает свойства металлов - повышает реактивность.

Поскольку элементы в одной и той же группе имеют одинаковую конфигурацию валентных электронов, их химические свойства должны быть одинаковыми. В возбужденном состоянии по меньшей мере один электрон находится на более высоком уровне энергии, чем основное состояние. Орбиталы в многоэлектронных атомах. Отталкивающие силы, вызванные другими электронами, защищают привлекательный эффект атомного ядра.

1. Какой из ионов остался в растворе в наибольшем количестве(масс,доля)

2. Какой из ионов остался в растворе в наименьшем количесве(масс,доля). Ответ подтвердите расчётами.

05) На схеме приведены превращения соединения X:

X+O2 ---> .....+H2O

X+Na ---> ......+H2

X+H2S ---> .....

X+CO2 ---> ......+H2O

X+CuO ---> N2+...+....

Предложите x и запишите уравнение осуществленных превращений

Атомный радиус Атомные радиусы для основных элементов Внутри серии радиус атома уменьшается из-за увеличения эффективного заряда ядра. Ионный радиус Если ион заряжен положительно, его радиус уменьшается, если он отрицательно заряжен, он увеличивается. В течение этого периода катионы уменьшаются. Когда появляются анионы, радиус резко увеличивается, а затем медленно уменьшается. Пример.

Когда электрон проходит, происходит существенное изменение размера частиц. Он имеет прямое отношение к электронной конфигурации. Более стабильное базовое условие соответствует более высокой ионизирующей энергии. Энергия ионизации всегда положительна, поэтому ионизация должна быть снабжена энергией. Д.: Энергия ионизации этих элементов несколько ниже, чем элементы предыдущего периода. Более высокая энергия  меньший радиус. Энергия, необходимая для отсоединения других электронов от атома, постепенно увеличивается.

06) Какой инертный газ и какие устойчивые в водном растворе ионы имеют одинаковую электронную конфигурацию с частицей, возникающей в результате удаления из атомов магния всех валентных электронов??

. Как называются соли сероводородной кислоты?

1. Сульфаты.
2. Сульфиды.
3. Сульфиты.
4. Сульциды.
2. Какое название имеет кислота Н2SO3?
1. Серная.
2. Сернистая.
3. Сероводородная.
4. Сульфитная.
3. Как правильно написать формулу оксида углерода (+4)
1. СО
2. СО2
3. С2О4
4. СО2
4.Как правильно написать формулу ортофосфата железа (+2)
1. Fe3(PO4)2
2. FePO4
3.Fe(PO4)2
4. Fe3PO4
5. Какому элементу соответствует следующая электронная конфигурация 1s22s22p63s1
1. Аргон.
2. Магний.
3. Калий.
4. Натрий.
6. Элементу алюминий будет соответствовать следующая электронная конфигурация:
1. 1s22s22p63s1
2. 1s22s22p63s1
3. 1s22s22p63s13р1
4. 1s22s22p63s13р3
7. Какой объём займут 64г кислорода (О2) ?
1. 11,2л;
2. 22,4л;
3. 44,8л;
4. 224 л;
8. Сколько грамм водорода (Н2) займут объём 11,2 литра?
1. 1 грамм;
2. 2 грамма;
3. 10 грамм;
4. 5 грамм;
9. При взаимодействии разбавленной серной кислоты с кальцием образуются:
1. Сульфат кальция и водород.
2. Сульфит кальция и водород.
3. Сульфат кальция, сернистый газ и вода.
4. Сульфат кальция, сероводород и вода.
10. Газ SO2 и Н2О образуются при взаимодействии:
1. Разбавленной серной кислоты с медью.
2. Разбавленной серной кислоты с марганцем.
3. Разбавленной серной кислоты с серебром.
4. Концентрированной серной кислоты с ртутью.
11. Какая массовая доля растворимого вещества получится при растворении 20 грамм хлорида натрия в 500 грамм воды?
1. 0,03
2. 0,04
3. 30%
4. 4%
12. Какова процентная концентрация раствора, если в 800 г его содержится 50 г нитрата калия?
1. 0,21;
2. 6,2%;
3. 62%;
4. 12%;
13. Какой объём газа образуется при взаимодействии 20 грамм кальция с разбавленной серной кислотой?
1. 11,2л
2. 22,4 л
3. 1 л
4. 224 л
14. Какой объём газа образуется при взаимодействии концентрированной серной кислоты с 107 граммами серебра?
1. 11,2 л
2. 22,4 л
3. 224 л
4. 112 л
15. Какие рассуждения справедливы относительно осуществления следующей реакции:
СаС12 + 2КNО3 = Са(NО3)2 + 2КС1
1. Неправильно расставлены коэффициенты.
2. Реакция не может быть осуществима, так как все реагенты растворимы в воде.
3. Реакция осуществима, так как образуется осадок.
4. Реакция осуществима, так как образуется газ.

Количество расслабленной энергии указывает на способность атома получать электрон. Электроотрицательность - это мера способности атома поглощать или потерять электроны. Он прямо пропорционален ионизирующей тенденции и способности создавать конфигурацию драгоценного газа. Наивысшая электроотрицательность имеет фтор. Электроотрицательность возрастает в диагональной таблице. Разница в электроотрицательности двух элементов дает представление о природе любой химической связи между ними: ионная связь возникает, когда два   ковалентного связывания происходит, когда   один полярный ковалентная связь образуется, когда один    2, связь является промежуточным между ковалентной и ионной.

1. Определите максимальное число электронов на первом энергетическом уровне атома:

а) 6;
б) 8;
в) 14;
г) 2.
2. Определите массовое число атома алюминия, учитывая, что атом алюминия включает 13 прото¬нов, 14 нейтронов и 13 электронов:
а) 40;
б) 26;
в) 27;
г) 13.
3. Атомная масса изотопов химических элементов определяется:
а) числом нейтронов в ядре атома;
б) числом протонов в ядре атома;
в) числом электронов в ядре атома;
г) химической активностью элемента.
4. Аргон химически инертен, потому что:
а) является газом;
б) содержит на 1-м уровне 2 электрона;
в) содержит на 3-м уровне 8 электронов;
г) содержит на 2-м р-подуровне 6 электронов.
5. Укажите наиболее типичный неметалл, если электронная конфигурация внешнего слоя:
а) 2s1
б) 2s22p6
в) 2s22p2
г) 2s22p5

В этой молекуле два атома этого элемента связаны тройной связью. Он состоит из многих соединений, таких как аммиак, азотная кислота, нитриты и многие важные органические соединения. Азот в твердой фазе происходит в шести алотропных разновидностях, названных в честь последовательных греческих букв. Изостерические соединения часто проявляют сходство некоторых их физико-химических свойств, таких как температуры плавления и кипения. Изоэлектронизм - характеристика двух или более химических веществ, состоящих из того же количества валентных электронов и одной и той же молекулярной структуры.

Cтраница 3

Первые представления об ионной связи были введены В. Косселем (1916 г.), который полагал, что реакционная способность элементов сводится к стремлению их атомов приобрести электронную конфигурацию благородных газов. Образование таких конфигураций является следствием полного перехода электронов от атомов одних элементов к другим. Образующиеся при этом разноименно заряженные ионы удерживаются силами электростатического притяжения.

Изоэлектроны могут состоять из разных атомов, но их количество и расположение связей одинаковы. Неон - химический элемент гелиевой группы в периодической системе. Его содержание в верхних слоях Земли составляет 5 × 10%. Это без запаха и бесцветного газа. Он используется для заполнения неоновых ламп, как более эффективного гелиевого хладагента и лазеров.

Однако он намного дороже гелия, потому что он производится в промышленном масштабе только путем фракционной перегонки воздуха, в котором он присутствует в следовых количествах. Другие примеры изоэлектронных пар. Аргон - химический элемент, который является благородным газом. Он практически нереактивен и не имеет биологического значения, он также является одним из компонентов воздуха. В основном газообразные, высокореактивные и токсичные химикаты. Химия Кеттена была впервые исследована Германом Штаудингером.

Атомы с электронными конфигурациями от ns2npl до ns2np5 включают как металлы, так и неметаллы. Химические свойства элементов этого класса в значительной степени связаны со стремлением атомов получать, отдавать или обобщать электроны таким образом, чтобы приобрести электронную конфигурацию благородного газа с большим или меньшим порядковым номером.

Химическая частица, молекулярная сущность или молекулярная сущность - термин, используемый в химии для определения любого атома, молекулы, иона, радикала, катиона, комплекса или конформера. Этот термин признан Международным союзом чистой и прикладной химии.

Натрий - химический элемент группы щелочных металлов в периодической системе. Электронная конфигурация элемента - упрощенное описание атома, состоящего из распределения электронов, принадлежащих атомам данного элемента, на отдельных слоях, подслоях и орбитах. Каждый электрон, содержащийся в атоме, описывается набором квантовых чисел.

Хотя многие соединения с о-связью углерод - металл, как, например, реактивы Гриньяра или тетраэтилсвинец, известны уже давно, соединения, в которых алкильная группа была бы связана с переходным металлом, вплоть до недавнего времени встречались чрезвычайно редко. Практически все такие соединения, даже полученные в последнее время, одновременно включают ненасыщенные лиганды, причем последние поставляют достаточное число электронов, так что металл обычно приобретает электронную конфигурацию благородного газа. Малочисленность примеров простых соединений типа алкил - переходный металл можно рассматривать как первое доказательство того, что связь алкил - переходный металл термодинамически и кинетически неустойчива.

Электронные валентные электроны, расположенные на последней, самой внешней оболочке атомов, которая называется валентным покрытием. Количество и энергетические уровни валентных электронов во многом определяются свойствами атомов и, следовательно, химическими элементами.

Он известен прежде всего как место Оксфордского университета, старейшего англоязычного мирового университета. Вертолеты - благородные газы, пассивные элементы химически. Они имеют самое низкое и низкое энергетическое состояние всех элементов, что является результатом особенно стабильной электронной конфигурации, то есть полностью заполненной внешней оболочки.

Первые попытки подведения физического обоснования под постулаты координационной теории были предприняты Сиджвиком, который применил теорию химической связи Льюиса к комплексным соединениям. Согласно этой теории химическая связь образуется за счет обобществления Пары электронов, причем каждый из двух атомов поставляет в эту пару по одному электрону. Движущая сила образования химической связи - тенденция к созданию электронной конфигурации благородного газа, которая отличается высокой устойчивостью.

Отдавая или принимая электроны, атомы взаимодействующих элементов превращаются в положительные или отрицательные ионы, которые затем притягиваются электростатически, согласно закону Кулона, образуя ионную связь. На-ример, атом лития, образуя ионную связь с атомом фтора, теряет один электрон и приобретает электронную конфигурацию благородного газа - гелия. Одновременно фтор, приобретая электрон, достраивает свою электронную оболочку до электронной конфигурации другого благородного газа - неона.

С развитием представлений об электронном строении атома стало ясным, что особая химическая инертность гелия, неона, аргона и их аналогов обусловлена повышенной устойчивостью полностью у комплектованных s - и / - оболочек. С учетом этого и были разработаны представления о ионной (Коссель, 1916) и ковалентной (Льюис, 1916) связи. Особая устойчивость электронного октета и стремление других атомов тем или иным способом приобрести электронную конфигурацию благородного газа на долгие годы стали краеугольным камнем теорий химической связи и кристаллохимического строения (правило Юм-Розери 8 - N, критерий Музера и Пирсона и Др. Нулевая группа стала своеобразной осью периодической системы, отражающей так называемое полновалентное правило (стабильность октетной конфигурации), подобно тому как IVA-группа является осью, отражающей четырехэлектронное правило.

Коссель и Льюис исходили из представления о том, что атомы элементов обладают тенденцией к достижению электронной конфигурации благородных газов.

Изменение энгадыгаи первой ионизации в зависимости от атомного номера.

Во-первых, максимумы наблюдаются для благородных газов, а минимумы - для щелочных металлов. Это легко понять, так как замкнутые электронные оболочки с конфигурациями благородных газов очень устойчивы и их разрыв при образовании химических связей или ионизации требует больших затрат энергии. Наоборот, у атомов щелочных металлов имеется один валентный электрон, который хорошо экранирован от ядр всеми внутренними оболочками и лежащей непосредственно под ним электронной конфигурацией благородного газа.

В водных растворах это соединение ведет себя как слабая одноосновная кислота, образующая стабильные соли с неорганическими и органическими основаниями. Соли получаются прямым обменом водорода с металлом или путем присоединения амина. Устойчивость этих соединений обеспечивается стабилизирующим действием я-дативных связей металл - лиганд. Центральный атом металла в этих соединениях обладает электронной конфигурацией благородного газа.

Члены этих подгрупп ярко проявляют свой неметаллический характер, за исключением полония и, вероятно, астата. В соединениях с типичными металлами они образуют ионные связи, а с неметалал:: и - ковалентные полярные. Понятие степень окисления в большинстве случаев имеет для членов подгруппы VIA формальное значение. Некоторые соединения, образованные этими элементами, следует рассматривать как стремление дополнить свою оболочку до электронной конфигурации благородного газа. Так образуются халько-гениды Se2 - и Те2 -, хотя существование таких ионов (кроме соединений с наиболее электроположительными элементами) маловероятно.

Атом водорода состоит из одного протона и одного электрона. Этот простейший атом не имеет аналогов в периодической системе. Атом водорода может также присоединять электрон, образуя при этом анион Н -, электронная конфигурация которого такая же, как у атома гелия. В этом отношении водород сходен с галогенами, анионы которых имеют электронные конфигурации соседних благородных газов.

Изучая ферроцианиды, феррицианиды и амминосоединения, Вернер (1891) высказал предположение, что в некоторых случаях, когда основные валентности атома насыщены, он тем не менее может комбинироваться или координироваться с другими атомами, группами или молекулами, образуя комплексы. Максимальное число атомов, групп или молекул, которое может быть таким образом присоединено к центральному атому (координационное число), обычно равно четырем или шести. При координационном числе 6 вокруг центрального атома образуется октаэдрическая симметричная конфигурация; при координационном числе 4 возможна плоскостная или тетраэдрическая конфигурация. Комплекс в целом может быть нейтральным или обладать свойствами аниона или катиона. Электронная интерпретация строения вернеровских соединений основана на структуре внешней электронной оболочки центрального атома и его тенденции к приобретению электронной конфигурации ближайшего благородного газа.

Материалы по теме:

Карта сайта