Из элементов малых и больших периодов состоят. Период периодической системы. Периодическая система химических элементов - графическое выражение периодического закона. Понятие о периодах и группы

Периодическая система химических элементов - графическое выражение периодического закона. Понятие о периодах и группы

Периодическая система химических элементов - это классификация химических элементов, основанная на определенных особенностях строения атомов химических элементов. Ее было составлено на основе Периодического закона, открытого в 1869 году Д. И. Менделеевым. В то время Периодическая система включала 63 химические элементы и по виду отличалась от современной. Теперь к Периодической системы входят около ста двадцати химических элементов.

Периодическую систему составлен в виде таблицы, в которой химические элементы расположены в определенном порядке: по возрастанию их атомных масс. Сейчас существует много видов изображения Периодической системы. Наиболее распространенным является изображение в виде таблицы с расположением элементов слева направо. Все химические элементы в Периодической системе объединены в периоды и группы. Периодическая система включает семь периодов и восемь групп. Периодами называют горизонтальные ряды химических элементов, в которых свойства элементов изменяются от типовых металлических до неметаллических. Вертикальные столбики химических элементов, которые содержат элементы, сходные по химическим свойствам, образуют группы химических элементов.

Первый, второй и третий периоды называют малыми , поскольку они содержат небольшое количество элементов (первый - два элемента, второй и третий - по восемь элементов). Элементы второго и третьего периодов называют типичными , их свойства закономерно изменяются от типичного металла до инертного газа. Все остальные периоды называют большими (четвертый и пятый содержат по 18 элементов, шестой - 32 и седьмой - 24 элементы). Особое сходство свойств проявляют элементы, находящиеся внутри больших периодов, в конце каждого четного ряда. Это так называемые триады : Железо - Кобальт - Никол, которые образуют семью Железа, и две другие: Рутений - Родий - Палладий и Осмий - Иридий - Платина, которые образуют семью платиновых металлов (платиноидов).

В нижней части таблицы Д. И. Менделеева расположены химические элементы, которые образуют семейство лантаноидов и семью актиноидов. Все эти элементы формально входящих в состав третьей группы и идут после химических элементов Лантана (номер 57) и Актинію (номер 89). Периодическая система элементов содержит десять рядов. Малые периоды (первый, второй и третий) состоят из одного ряда, большие периоды (четвертый, пятый и шестой) содержат по два ряда каждый. В седьмом периоде находится один ряд.

Каждый большой период состоит из четного и нечетного рядов. В парных рядах содержатся элементы металлы, в нечетных рядах свойства элементов меняются так, как в типовых элементов, то есть от металлических до выраженных неметаллических.

Каждая группа таблицы Д. И. Менделеева состоит из двух подгрупп: главной и побочной. В состав главных подгрупп входят элементы как малых, так и больших периодов, то есть главные подгруппы начинаются или с первого, или со второго периода. К состав побочных подгрупп входят элементы только больших периодов, то есть побочные подгруппы начинаются только с четвертого периода. Подгруппы образованы элементами с подобными свойствами. Главная подгруппа i группы содержит семейство щелочных металлов, VII группы - семейство галогенов, VIII группы инертных.

Свойства элементов в подгруппах закономерно изменяются с ростом относительной атомной массы. В главных подгруппах при увеличении атомной массы возрастают металлические свойства элементов и простых веществ, а неметаллические снижаются.