Атомная масса кислорода. Нахождение в природе. В пищевой промышленности

Перейти к: навигация, поиск У этого термина существуют и другие значения, см. Кислород (значения).

8 Азот ← → Фтор O ↓ S 8O
Внешний вид простого вещества
Газ без цвета, вкуса и запаха; голубоватая жидкость (при низких температурах)
Свойства атома
Название, символ, номер	Кислоро́д / Oxygenium (Oxygen)(O), 8 Если в атомную связь участвуют различные элементы, атомы в разной степени стремятся к связанным электронам. Атом с более высоким значением электроотрицательности тянет сильнее. Если разность электроотрицательности больше 0, 5, то связывающие электроны настолько сильно сдвигаются, что в молекуле происходит сдвиг заряда. Электроотрицательность в молекуле воды Пример: молекула хлористого водорода. Электроотрицательность - одно из важнейших явлений в химии. Молекула воды имеет далеко идущие последствия. Из-за большого заряда ядра атом кислорода имеет большое желание привлечь атомы водорода. В результате сдвиги заряда происходят в молекуле воды, так как электроны отрицательно заряжены.
Атомная масса (молярная масса)	[комм 1] а. е. м. (г/моль)
Электронная конфигурация
Радиус атома
Химические свойства
Ковалентный радиус
Радиус иона
Электроотрицательность	3,44 (шкала Полинга) Молекулы воды - это дипольные молекулы, они имеют частичные заряды и полярные атомные связи. Формальный заряд атома, который участвует в ковалентной связи, - это заряд, который он имел бы, если бы не было различий в электроотрицательности между атомами, которые образуются в связях, т.е. если бы электроны распределялись одинаково. Объяснил, другими словами, было бы обвинение в том, что атом остался бы, если бы связь была сломана гомолитически. Формальный заряд атома в молекуле рассчитывается путем вычитания: общее число валентных электронов минус число электронов, которые не участвуют в связи минус половина электронов, разделяемых в ковалентной связи. Поскольку все валентные электроны углерода участвуют в ковалентных связях, формальный заряд равен нулю. 4 - = 0 Азот в нитромолекуле. В этой молекуле формальный заряд азота был бы равен 5 = формальные заряды атомов водорода равны нулю. Поэтому во всей молекуле сумма формальных зарядов атомов, которые ее составляют, равна 1, что совпадает с положительным зарядом катиона.
Электродный потенциал
Степени окисления	2, −1, -½, -⅓, 0, ½, +1, +2
Энергия ионизации (первый электрон)	1313,1 (13,61) кДж/моль (эВ)
Термодинамические свойства простого вещества
Плотность (при н. у.)	газ: 1,42897 кг/м³ жидкость: 1,141 г/см³ Эта молекула имеет 16 валентных электронов, четыре - углеродистые и шесть на каждый атом кислорода. Углерод может быть связан простыми связями с атомами водорода с формальным зарядом 0 для молекулы, но с формальным зарядом 2 для углерода и -1 для каждого кислорода. Если бы это была простая и двойная связь, формальный заряд молекулы оставался бы нулевым, с зарядом 1 для углерода, 0 для кислорода с двойной связью и -1 для одинарной связи. В случае соединения углерода двойными связями с двумя атомами кислорода формальный заряд молекулы и трех атомов будет равен нулю.
Температура плавления	54,8 К (-218,35 °C)
Температура кипения	90,19 К (-182,96 °C)
Уд. теплота плавления	0,444 кДж/моль
Уд. теплота испарения	3,4099 кДж/моль Вот почему эта последняя структура является преобладающей, поскольку формальные заряды всегда стремятся к нулю или как можно ближе к нулю во всех атомах. Мы всегда должны помнить, что формальный заряд - это просто формальность, полезная для подсчета электронов, которые были предусмотрены для связи, но на самом деле эти электроны могут быть привлечены к другому атому, большей электроотрицательности. Формальное состояние загрузки и окисления. Когда мы назначаем формальные заряды атомам, ковалентно связанным, мы делаем это, полагая, что электроны, составляющие связь, являются общими, то есть они распределяются поровну между атомами. С другой стороны, когда мы назначаем заряды атому в соответствии с его состоянием окисления, учитывается атом более высокой электроотрицательности, и электроны связи с этим атомом «даются» ему.
Молярная теплоёмкость	29,4 Дж/(K·моль)
Молярный объём	14,0 см³/моль
Кристаллическая решётка простого вещества
Структура решётки	моноклинная
Параметры решётки	a=5,403 b=3,429 c=5,086 β=135,53 Å В сельском хозяйстве С точки зрения состояния окисления расположение электронов при возможном разрыве связей одной и той же молекулы будет. В формальном заряде учитывается полное распределение электронов связи, в то время как в состоянии окисления учитывается, что атом с наибольшей электроотрицательностью «украдет» электроны для себя. Фактическое расположение электронов в молекуле будет промежуточным состоянием между этими двумя устройствами. Электроны ближе к самому электроотрицательному атому, не «беря их» полностью, то есть разделяя их частично.
Температура Дебая
Прочие характеристики
Теплопроводность	(300 K) 0,027 Вт/(м·К)
Эмиссионный спектр

8
O 15,999
2s22p4

Кислоро́д - элемент 16-й группы (по устаревшей классификации - главной подгруппы VI группы), второго периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 8. Обозначается символом O (лат. Oxygenium). Кислород - химически активный неметалл, является самым лёгким элементом из группы халькогенов. Простое вещество кислород (CAS-номер: 7782-44-7) при нормальных условиях - газ без цвета, вкуса и запаха, молекула которого состоит из двух атомов кислорода (формула O2), в связи с чем его также называют дикислород. Жидкий кислород имеет светло-голубой цвет, а твёрдый представляет собой кристаллы светло-синего цвета.

Существуют и другие аллотропные формы кислорода, например, озон (CAS-номер: 10028-15-6) - при нормальных условиях газ голубого цвета со специфическим запахом, молекула которого состоит из трёх атомов кислорода (формула O3).

• 1 История открытия
• 2 Происхождение названия
• 3 Нахождение в природе
• 4 Получение
• 5 Физические свойства
• 6 Химические свойства
  • 6.1 Фториды кислорода
• 7 Применение
  • 7.1 металлургии
  • 7.2 Сварка и резка металлов
  • 7.3 Ракетное топливо
  • 7.4 медицине
  • 7.5 пищевой промышленности
  • 7.6 химической промышленности
  • 7.7 сельском хозяйстве
• 8 Биологическая роль кислорода
• 9 Токсические производные кислорода
• 10 Изотопы
• 11 См. также
• 12 Комментарии
• 13 Примечания
• 14 Ссылки

История открытия

Официально считается, что кислород был открыт английским химиком Джозефом Пристли 1 августа 1774 года путём разложения оксида ртути в герметично закрытом сосуде (Пристли направлял на это соединение солнечные лучи с помощью мощной линзы).

Однако Пристли первоначально не понял, что открыл новое простое вещество, он считал, что выделил одну из составных частей воздуха (и назвал этот газ «дефлогистированным воздухом»). О своём открытии Пристли сообщил выдающемуся французскому химику Антуану Лавуазье. 1775 году А. Лавуазье установил, что кислород является составной частью воздуха, кислот и содержится во многих веществах.

Несколькими годами ранее (в 1771 году) кислород получил шведский химик Карл Шееле. Он прокаливал селитру с серной кислотой и затем разлагал получившийся оксид азота. Шееле назвал этот газ «огненным воздухом» и описал своё открытие в изданной в 1777 году книге (именно потому, что книга опубликована позже, чем сообщил о своём открытии Пристли, последний и считается первооткрывателем кислорода). Шееле также сообщил о своём опыте Лавуазье.

Важным этапом, который способствовал открытию кислорода, были работы французского химика Пьера Байена, который опубликовал работы по окислению ртути и последующему разложению её оксида.

Наконец, окончательно разобрался в природе полученного газа А. Лавуазье, воспользовавшийся информацией от Пристли и Шееле. Его работа имела громадное значение, потому что благодаря ей была ниспровергнута господствовавшая в то время и тормозившая развитие химии флогистонная теория. Лавуазье провёл опыт по сжиганию различных веществ и опроверг теорию флогистона, опубликовав результаты по весу сожженных элементов. Вес золы превышал первоначальный вес элемента, что дало Лавуазье право утверждать, что при горении происходит химическая реакция (окисление) вещества, в связи с этим масса исходного вещества увеличивается, что опровергает теорию флогистона.

Таким образом, заслугу открытия кислорода фактически делят между собой Пристли, Шееле и Лавуазье.

Происхождение названия

Слово кислород (именовался в начале XIX века ещё «кислотвором») своим появлением в русском языке до какой-то степени обязано М. В. Ломоносову, который ввёл в употребление, наряду с другими неологизмами, слово «кислота»; таким образом слово «кислород», в свою очередь, явилось калькой термина «оксиген » (фр. oxygène), предложенного А. Лавуазье (от др.-греч. ὀξύς - «кислый» и γεννάω - «рождаю»), который переводится как «порождающий кислоту », что связано с первоначальным значением его - «кислота», ранее подразумевавшим вещества, именуемые по современной международной номенклатуре оксидами.

Нахождение в природе

Кислород - самый распространённый в земной коре элемент, на его долю (в составе различных соединений, главным образом силикатов) приходится около 47 % массы твёрдой земной коры. Морские и пресные воды содержат огромное количество связанного кислорода - 85,82 % (по массе). Более 1500 соединений земной коры в своём составе содержат кислород.

В атмосфере содержание свободного кислорода составляет 20,95 % по объёму и 23,10 % по массе (около 1015 тонн). Однако до появления первых фотосинтезирующих архей 3,5 млрд лет назад в атмосфере его практически не было. Свободный кислород в больших количествах начал появляться в палеопротерозое (3-2,3 млрд лет назад) в результате глобального изменения состава атмосферы (кислородной катастрофы). Первый миллиард лет практически весь кислород поглощался растворённым в океанах железом и формировал залежи джеспилита. 3-2,7 млрд лет назад он начал выделяться в атмосферу и 1,7 млрд лет назад достиг 10 % от нынешнего уровня.

Наличие большого количества растворённого и свободного кислорода в океанах и атмосфере привело к вымиранию большинства анаэробных организмов. Тем не менее, клеточное дыхание с помощью кислорода позволило аэробным организмам производить гораздо больше АТФ, чем анаэробным, сделав их доминирующими.

С начала кембрия 540 млн лет назад содержание кислорода колебалось от 15 % до 30 % по объёму. К концу каменноугольного периода (около 300 миллионов лет назад) его уровень достиг максимума в 35 % по объёму, который, возможно, способствовал большому размеру насекомых и земноводных в это время.<

Основная часть кислорода на Земле выделяется фитопланктоном Мирового океана. При этом, около 60 % кислорода, производимого лесами и зелёными растениями, расходуется на процессы гниения и разложения в самих лесах и растительных зонах.
Деятельность человека очень мало влияет на количество свободного кислорода в атмосфере. При нынешних темпах фотосинтеза понадобится около 2000 лет, чтобы восстановить весь кислород в атмосфере.

Кислород входит в состав многих органических веществ и присутствует во всех живых клетках. По числу атомов в живых клетках он составляет около 25 %, по массовой доле - около 65 %.

Получение

В настоящее время в промышленности кислород получают из воздуха. Основным промышленным способом получения кислорода является криогенная ректификация. Также хорошо известны и успешно применяются в промышленности кислородные установки, работающие на основе мембранной технологии.

В лабораториях пользуются кислородом промышленного производства, поставляемым в стальных баллонах под давлением около 15 МПа.

Небольшие количества кислорода можно получать нагреванием перманганата калия KMnO4:

Используют также реакцию каталитического разложения пероксида водорода Н2О2 в присутствии оксида марганца(IV):

Кислород можно получить каталитическим разложением хлората калия (бертолетовой соли) KClO3:

К лабораторным способам получения кислорода относится метод электролиза водных растворов щелочей, а также разложение оксида ртути(II) (при t = 100 °C):

На подводных лодках обычно получается реакцией пероксида натрия и углекислого газа, выдыхаемого человеком:

Физические свойства

В мировом океане содержание растворённого O2 больше в холодной воде, а меньше - в тёплой.

При нормальных условиях кислород - это газ без цвета, вкуса и запаха.

1 л его имеет массу 1,429 г. Немного тяжелее воздуха. Слабо растворяется в воде (4,9 мл/100 г при 0 °C, 2,09 мл/100 г при +50 °C) и спирте (2,78 мл/100 г при +25 °C). Хорошо растворяется в расплавленном серебре (22 объёма O2 в 1 объёме Ag при +961 °C).
Межатомное расстояние - 0,12074 нм. Является парамагнетиком.

При нагревании газообразного кислорода происходит его обратимая диссоциация на атомы: при +2000 °C - 0,03 %, при +2600 °C - 1 %, +4000 °C - 59 %, +6000 °C - 99,5 %.

Жидкий кислород (температура кипения −182,98 °C) - это бледно-голубая жидкость.

Фазовая диаграмма O2

Твёрдый кислород (температура плавления −218,35 °C) - синие кристаллы. Известны 6 кристаллических фаз, из которых три существуют при давлении в 1 атм.:

• α-О2 - существует при температуре ниже 23,65 К; ярко-синие кристаллы относятся к моноклинной сингонии, параметры ячейки a=5,403 Å, b=3,429 Å, c=5,086 Å; β=132,53°.
• β-О2 - существует в интервале температур от 23,65 до 43,65 К; бледно-синие кристаллы (при повышении давления цвет переходит в розовый) имеют ромбоэдрическую решётку, параметры ячейки a=4,21 Å, α=46,25°.
• γ-О2 - существует при температурах от 43,65 до 54,21 К; бледно-синие кристаллы имеют кубическую симметрию, период решётки a=6,83 Å.

Ещё три фазы образуются при высоких давлениях:

• δ-О2 - интервал температур 20-240 К и давление 6-8 ГПа, оранжевые кристаллы;
• ε-фаза, содержит молекулы О4 или О8, существует при давлении от 10 и до 96 ГПа, цвет кристаллов от тёмно-красного до чёрного, моноклинная сингония;
• ζ-Оn - давление более 96 ГПа, металлическое состояние с характерным металлическим блеском, при низких температурах переходит в сверхпроводящее состояние.

Химические свойства

Сильный окислитель, взаимодействует практически со всеми элементами, образуя оксиды. Степень окисления −2. Как правило, реакция окисления протекает с выделением тепла и ускоряется при повышении температуры (см. Горение). Пример реакций, протекающих при комнатной температуре:

Окисляет соединения, которые содержат элементы с не максимальной степенью окисления:

Окисляет большинство органических соединений:

При определённых условиях можно провести мягкое окисление органического соединения:

Кислород реагирует непосредственно (при нормальных условиях, при нагревании и/или в присутствии катализаторов) со всеми простыми веществами, кроме Au и инертных газов (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn); реакции с галогенами происходят под воздействием электрического разряда или ультрафиолета. Косвенным путём получены оксиды золота и тяжёлых инертных газов (Xe, Rn). Во всех двухэлементных соединениях кислорода с другими элементами кислород играет роль окислителя, кроме соединений со фтором (см. ниже #фториды кислорода).

Кислород образует пероксиды со степенью окисления атома кислорода, формально равной −1.

• Например, пероксиды получаются при сгорании щелочных металлов в кислороде:

• Некоторые оксиды поглощают кислород:

• По теории горения, разработанной А. Н. Бахом и К. О. Энглером, окисление происходит в две стадии с образованием промежуточного пероксидного соединения. Это промежуточное соединение можно выделить, например, при охлаждении пламени горящего водорода льдом, наряду с водой, образуется пероксид водорода:

• В надпероксидах кислород формально имеет степень окисления −½, то есть один электрон на два атома кислорода (ион O−2). Получают взаимодействием пероксидов с кислородом при повышенных давлении и температуре:

• Калий K, рубидий Rb и цезий Cs реагируют с кислородом с образованием надпероксидов:

• Неорганические озониды содержат ион O−3 со степенью окисления кислорода, формально равной −1/3. Получают действием озона на гидроксиды щелочных металлов:

• В ионе диоксигенила O2+ кислород имеет формально степень окисления +½. Получают по реакции:

Фториды кислорода

• Дифторид кислорода, OF2 степень окисления кислорода +2, получают пропусканием фтора через раствор щелочи:

• Монофторид кислорода (Диоксидифторид), O2F2, нестабилен, степень окисления кислорода +1. Получают из смеси фтора с кислородом в тлеющем разряде при температуре −196 °C:

• Пропуская тлеющий разряд через смесь фтора с кислородом при определённых давлении и температуре, получают смеси высших фторидов кислорода O3F2, О4F2, О5F2 и О6F2.

• Квантовомеханические расчёты предсказывают устойчивое существование иона трифторгидроксония (англ.) OF3+. Если этот ион действительно существует, то степень окисления кислорода в нём будет равна +4.

Кислород поддерживает процессы дыхания, горения, гниения.

В свободном виде элемент существует в двух аллотропных модификациях: O2 и O3 (озон). Как установили в 1899 году Пьер Кюри и Мария Склодовская-Кюри, под воздействием ионизирующего излучения O2 переходит в O3.

Применение

Широкое промышленное применение кислорода началось в середине XX века, после изобретения турбодетандеров - устройств для сжижения и разделения жидкого воздуха.

В металлургии

Конвертерный способ производства стали или переработки штейнов связан с применением кислорода. Во многих металлургических агрегатах для более эффективного сжигания топлива вместо воздуха в горелках используют кислородно-воздушную смесь.

Сварка и резка металлов

Кислород в баллонах голубого цвета широко используется для газопламенной резки и сварки металлов.

Ракетное топливо

В качестве окислителя для ракетного топлива применяется жидкий кислород, пероксид водорода, азотная кислота и другие богатые кислородом соединения. Смесь жидкого кислорода и жидкого озона - один из самых мощных окислителей ракетного топлива (удельный импульс смеси водород - озон превышает удельный импульс для пары водород-фтор и водород-фторид кислорода).

В медицине

Медицинский кислород хранится в металлических газовых баллонах высокого давления (для сжатых или сжиженных газов) голубого цвета различной ёмкости от 1,2 до 10,0 литров под давлением до 15 МПа (150 атм) и используется для обогащения дыхательных газовых смесей в наркозной аппаратуре, при нарушении дыхания, для купирования приступа бронхиальной астмы, устранения гипоксии любого генеза, при декомпрессионной болезни, для лечения патологии желудочно-кишечного тракта в виде кислородных коктейлей. Для индивидуального применения медицинским кислородом из баллонов заполняют специальные прорезиненные ёмкости - кислородные подушки. Для подачи кислорода или кислородо-воздушной смеси одновременно одному или двум пострадавшим в полевых условиях или в условиях стационара применяются кислородные ингаляторы различных моделей и модификаций. Достоинством кислородного ингалятора является наличие конденсатора-увлажнителя газовой смеси, использующего влагу выдыхаемого воздуха. Для расчёта оставшегося в баллоне количества кислорода в литрах обычно величину давления в баллоне в атмосферах (по манометру редуктора) умножают на величину ёмкости баллона в литрах. Например, в баллоне вместимостью 2 литра манометр показывает давление кислорода 100 атм. Объём кислорода в этом случае равен 100 × 2 = 200 литров.

В пищевой промышленности

В пищевой промышленности кислород зарегистрирован в качестве пищевой добавки E948 , как пропеллент и упаковочный газ.

В химической промышленности

В химической промышленности кислород используют как реактив-окислитель в многочисленных синтезах, например, - окисления углеводородов в кислородсодержащие соединения (спирты, альдегиды, кислоты), аммиака в оксиды азота в производстве азотной кислоты. Вследствие высоких температур, развивающихся при окислении, последние часто проводят в режиме горения.

В сельском хозяйстве

В тепличном хозяйстве, для изготовления кислородных коктейлей, для прибавки в весе у животных, для обогащения кислородом водной среды в рыбоводстве.

Биологическая роль кислорода

Аварийный запас кислорода в бомбоубежище

Большинство живых существ (аэробы) дышат кислородом воздуха. Широко используется кислород в медицине. При сердечно-сосудистых заболеваниях, для улучшения обменных процессов, в желудок вводят кислородную пену («кислородный коктейль»). Подкожное введение кислорода используют при трофических язвах, слоновости, гангрене и других серьёзных заболеваниях. Для обеззараживания и дезодорации воздуха и очистки питьевой воды применяют искусственное обогащение озоном. Радиоактивный изотоп кислорода 15O применяется для исследований скорости кровотока, лёгочной вентиляции.

Токсические производные кислорода

Некоторые производные кислорода (т. н. реактивные формы кислорода), такие, как синглетный кислород, пероксид водорода, супероксид, озон и гидроксильный радикал, являются высокотоксичными продуктами. Они образуются в процессе активирования или частичного восстановления кислорода. Супероксид (супероксидный радикал), пероксид водорода и гидроксильный радикал могут образовываться в клетках и тканях организма человека и животных и вызывают оксидативный стресс.

Изотопы

Основная статья: Изотопы кислорода

Кислород имеет три устойчивых изотопа: 16О, 17О и 18О, среднее содержание которых составляет соответственно 99,759 %, 0,037 % и 0,204 % от общего числа атомов кислорода на Земле. Резкое преобладание в смеси изотопов наиболее лёгкого из них 16О связано с тем, что ядро атома 16О состоит из 8 протонов и 8 нейтронов (дважды магическое ядро с заполненными нейтронной и протонной оболочками). А такие ядра, как следует из теории строения атомного ядра, обладают особой устойчивостью.

Также известны радиоактивные изотопы кислорода с массовыми числами от 12О до 24О. Все радиоактивные изотопы кислорода имеют малый период полураспада, наиболее долгоживущий из них 15O с периодом полураспада ~120 с. Наиболее краткоживущий изотоп 12O имеет период полураспада 5,8·10−22 с.

Кислород Информация Видео

Просмотр темы.

Кислород что, Кислород кто, Кислород объяснение

Атомная масса кислорода равна 16; грамм-атом его равен 16 г; 8 г его составляют 8: 16 0 5 г-атома.
Определите среднюю атомную массу кислорода, если природная смесь О2 содержит 99 76 % gO, 0 04 % О и 0 2 % О.
С наибольшей точностью установлена атомная масса кислорода - шесть значащих цифр; атомные массы других элементов установлены с меньшей точностью.
Затем в 1860 г. Стае предложил считать атомную массу кислорода 16, и этот стандарт служил науке целое столетие. Стае, посвятивший большую часть своей жизни изучению этой проблемы, провел очень много выдающихся для своего времени исследований. Он занимался тщательной очисткой веществ, скрупулезно проводил химические реакции.
Углерод образует соединение с водородом, молекулярная масса которого точно такая же, как атомная масса кислорода.
Еще со времен Берцелиуса атомные массы элементов рассчитывались при допущении, что атомная масса кислорода равна 16 0000 (см. гл. Но атомная масса кислорода могла быть только рассчитанной средней атомной массой трех изотопов, а соотношение изотопов кислорода могло от образца к образцу сильно меняться.
При вычислениях атомных масс первоначально за единицу массы принимали массу атома водорода, как самого легкого элемента, и по отношению к нему вычисляли массы атомов других элементов. Изменение атомной массы кислорода повлекло бы за собой изменение атомных масс большинства элементов.
При вычислениях атомных масс первоначально за единицу массы принимали массу атома водорода как самого легкого элемента и по отношению к нему вычисляли массы атомов других элементов. Изменение атомной массы кислорода повлекло бы за собой изменение атомных масс большинства элементов.
Из таблицы видно, что наименьшее количество кислорода, содержащегося в молекулах приведенных веществ, составляет 16 углеродных единиц. Следовательно, 16 и есть ] атомная масса кислорода.
Сравнив указанные в ней данные для кислорода и воды, можно сделать вполне определенный вывод, что молекула кислорода состоит из двух атомов или такого числа атомов, которое кратно двум. Данные для других соединений не позволяют утверждать, что атомная масса кислорода меньше 16, а, следовательно, это значение и может быть принято.
Именно непостоянством изотопного состава кислорода объясняется, почему в таблицах последнюю четверку в значении атомной массы кислорода иногда ставят ниже других цифр или уменьшают в размерах: за эту четверку никто поручиться не может. То же справедливо и для некоторых других элементов.
При вычислениях атомных масс первоначально за единицу массы принимали массу атома водорода, как самого легкого элемента, и по отношению к нему вычисляли массы атомов других элементов. Но так как атомные массы большинства элементов определяются, исходя из состава их кислородных соединений, то фактически вычисления производились по отношению к атомной массе кислорода, которая считалась равной 10; отношение между атомными массам.
Это говорит о том, что молекула Н218О удерживает протон Н слабее, чем молекула Н216О в растворе Н218О концентрация ионов гидроксония Н318О меньше, что обусловливает менее кислую среду раствора. Попытайтесь объяснить, почему прочность связи О - Н зависит от атомной массы кислорода.

Это говорит о том, что молекула Н218О удерживает протон Н4 слабее, чем молекула Н216О и в растворе Н218О концентрация ионов гидрок-сония Н318О меньше, что обусловливает менее кислую среду раствора. Попытайтесь объяснить, почему прочность связи О - Н зависит от атомной массы кислорода.
Это говорит о том, что молекула Н2 8О удерживает протон Н слабее, чем молекула Н216О и в растворе Н218О концентрация ионов гидрок-сония Н318О меньше, что обусловливает менее кислую среду раствора. Попытайтесь объяснить, почему прочность связи О - Н зависит от атомной массы кислорода.
Может быть, у кислорода есть более легкие изотопы. Формально есть-это 15О, но стабильность данного изотопа настолько мала (период полураспада-всего 2 мин), что он не может внести ни малейшего вклада в атомную массу кислорода.
Впервые такие определения осуществил Дальтон, с именем которого связано введение в химию самого понятия об атомной массе. По его мысли, атомные массы элементов, входящих в состав данного соединения, должны относиться друг к другу так же, как относятся между собою их весовые количества. Поясним это конкретным примером. Большое расхождение результатов, полученных Дальтоном, с современной атомной массой кислорода (16) объясняется двумя причинами.
Он считал, что все химические элементы состоят из атомов, сохраняющих свою природу неизменной при любых химических превращениях. Атомы одного и того же элемента точно одинаковы, но атомы различных элементов отличаются по массе. Таким образом, каждый элемент характеризуется массой его атомов. Дальтон понял, что изучение пропорций элементов в разных химических соединениях дает возможность определять относительные атомные массы элементов, а не абсолютные. За единицу была принята масса атома водорода, через которую были постепенно выражены массы атомов всех остальных элементов. Однако было неизвестно, сколька атомов того или иного элемента входит в данное соединение. В зависимости от того, какую формулу признать правильной, атомная масса кислорода будет равна 8, 16 или 4 (то, что при разложении воды на 1 мае.