Типы химической связи ионная ковалентная металлическая водородная. Виды химической связи: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, их сходство и различие

Внутримолекулярные связи представляют собой связи, которые удерживают атомы в атомах и образуют соединения. Существует 3 типа внутримолекулярных связей: ковалентный, ионный и металлический. Ковалентная связь: связь, в которой пара или пары электронов разделяются двумя атомами.

Молекулярные соединения относятся к ковалентно связанным видам, обычно с низкой молекулярной массой. Макромолекулярные соединения представляют собой соединения с высокой молекулярной массой, которые являются ковалентно связанными и линейными, разветвленными или сшитыми. Сеть: соединения, в которых каждый атом ковалентно связан со всеми его ближайшими соседями, так что весь кристалл является одной молекулой. Ионная связь: связь, которая содержит атомы в соединении; электростатическое притяжение между заряженными ионами.

Ионные соединения образуются между атомами, которые существенно различаются в электроотрицательности. Электрон, вовлеченный в связывание, переносится из менее электроотрицательного в более электроотрицательный атом, образующий ионы. Металлическая связь: связь, возникающая в результате притяжения между положительными ионами и окружающими подвижными электронами.

Межмолекулярные силы - это силы, которые притягивают молекулы или частицы к полюсам или в отличие от молекул или частиц. Как правило, эти силы между молекулами образуют гораздо более слабые связи, чем те связи, которые образуют соединения. Ниже описаны межмолекулярные силы. Они сгруппированы в 3 подкатегории на основе типа внутримолекулярных связей, которые образуют соединение.

Ионные соединения проявляют электростатические межмолекулярные силы, которые образуют сильные связи с другими ионными видами. Эти соединения обычно образуют средние и сильные связи. . Существует пять видов межмолекулярных сил, описанных ниже; описанные характеристики связи варьируются от самых сильных до самых слабых. Пожалуйста, помните, что это сравнение относится к другим межмолекулярным аттракциям, а не к ковалентной или ионной прочности связи; существует множество исключений, которые здесь не приводятся.

Когда Н, очень маленький атом, связан с другими очень маленькими атомами с высокой электроотрицательностью, они образуют сильное притяжение к другим подобным атомам. Вода называется универсальным растворителем, потому что в ней растворятся многие ионные и ковалентные соединения. Чем больше молекула, тем сильнее дисперсионная сила.

• Это гораздо более сильные силы притяжения, чем другие диполь-дипольные силы.
• Молекулы воды также образуют водородные связи с другими молекулами воды.
• Диполь-Диполь: силы притяжения между полярными молекулами.

Разница между двумя классами привела к мнению о существовании двух типов химической связи. Электролиты производят в растворе; ион является электрически заряженным и транспортирует его, когда он перемещается через раствор. Таким образом, электролиты либо состоят из ионов до их растворения, либо могут образовывать ионы при растворении. Неэлектролиты не производят ионов, когда они растворяются и не состоят из ионов в их нерастворенном состоянии.

Стало очевидно, что некоторые соединения состоят из ионов, тогда как другие состоят из групп атомов, которые удерживаются вместе другим образом. Последние соединения называются.


Свойства твердого вещества обычно можно предсказать из валентных и связующих предпочтений его составляющих атомов. Здесь обсуждаются четыре основных типа связывания: ионный, ковалентный, металлический и молекулярный. Твердые частицы, связанные с водородом, такие как лед, составляют еще одну категорию, которая важна в нескольких кристаллах.

Характер валентности и тип связывания или характеристики были ключевыми компонентами доказательств, используемых российским химиком для компиляции, в которых химические элементы устроены таким образом, чтобы показать сходства с семьями. Таким образом, и оба из которых имеют типичный для 2, были помещены в одно и то же семейство и, с типичной валентностью 3, были помещены в соседнюю семью. Периодическая таблица, показанная на рисунке 1, оказалась единственной наиболее объединяющей концепцией химии, поскольку она суммирует множество свойств.

Металлические элементы обычно лежат слева в таблице и обычно образуют ионные соединения. Неметаллические элементы, которые образуют большое количество ковалентных соединений между собой, обычно лежат справа в таблице. Если на данный момент частный случай полосы элементов столбцов с 3 по 12 таблицы, называемой «,», игнорируется, то типичные валентности элементов увеличиваются с 1 на крайнем левом, поднимаясь с шагом 1 при прохождении вправо, чтобы достичь 4 в семье, возглавляемой, а затем падать с шагом 1 к 1 в семье, которая содержит и возглавляется.