Предлагаемые планы уроков предлагают идеи о том, как учителя могут включать эти понятия в свои классы. Химия - это наука, относящаяся к составу и свойствам вещества, а также к изменениям, которые он испытывает во время химических реакций. Химия - это центральная наука, объединяющая физику, биологию, математику и экологические науки. Применение химических принципов позволяет нам удовлетворять наши основные потребности в еде, одежде, жилье, здоровье, энергии, чистом воздухе, чистой воде и чистой почве.

Понятие и формы существования химического элемента

Модуль «Атомы», «Элементы» и «Молекулы» фокусируется на основных вопросах изучения химии. Отношения между субатомными частицами, атомами, молекулами и соединениями сбивают с толку для некоторых студентов, когда они начинают изучать химию. Неправильные представления или альтернативные концепции - это убеждения, которые не являются научно точными. Роли учителя включают выявление ошибочных представлений, а затем создание опыта, в котором учащиеся могут исследовать свои собственные идеи и принимать правильные концепции.

У студентов может быть одно или несколько из следующих заблуждений относительно предмета химии. Эти заблуждения могут быть использованы в качестве отправной точки для обсуждения в классе. Студенты будут углублять то, что они видели на предыдущих уровнях в отношении материи и ее преобразований, и будут признавать, что атом является основной безжизненной единицей, которая составляет вопрос о всех веществах, присутствующих в окружающей среде. Атом микроскопического размера высокоорганизован меньшими элементами, которые позволяют ему соединяться с другими и формировать молекулы.

Предполагается, что ученики понимают, что все дело состоит в уменьшенном числе элементов, которые объединяют и дают начало множественности веществ, известных как соединения. Он начинает изучать физико-химические превращения вещества и факторы, которые их вызывают.

Наряду с вышесказанным, это подразделение поощряет учащихся развивать навыки научного мышления, связанные с формулировкой прогнозов и представлением диаграмм сложных явлений, а также распознавать и контролировать задействованные факторы. Процедуры разделения для смесей ежедневного использования: декантация, фильтрация, просеивание и дистилляция. Видимо обратимые и необратимые изменения, которые подвергаются различным материалам в связи с возможностью возврата к первоначальному макроскопическому аспекту.

• Физические изменения и химические изменения.
• Чистые вещества и смеси в твердых телах, жидкостях и газах окружающей среды.
• Составные материалы смесей.

Атом, молекула, макромолекула, элемент, соединение, электрон, протон, нейтрон, получение химических элементов, количество вещества, температура, давление, объем, химическая реакция, химическое уравнение, реагенты, продукты, сохранение вещества. Поймите, что вся материя состоит из уменьшенного количества элементов, которые объединяются, что порождает множество известных веществ.

Опишите в общих чертах использование некоторых химических элементов, таких как медь, железо, цинк, литий, алюминий, кремний и то, как они получены из окружающей среды. Сформулируйте прогнозы и объяснения поведения материала при изменении или преобразовании.

Обязательное минимальное содержание

Устанавливайте химические реакции сбалансированным образом, применяя закон сохранения вещества и определяя в них реагенты и продукты. Опишите разницу между гипотезой и прогнозом, а также между результатами и выводами в реальных ситуациях. Различие между зависимой и независимой переменной и идентификация и контроль факторов, которые должны поддерживаться постоянными, чтобы наблюдать влияние независимой переменной на зависимую, в конкретных случаях.

Разработка моделей, карт и диаграмм для представления и передачи понятий или проблем, изучаемых. Выявление наиболее распространенных химических элементов Земли, подчеркивая важность некоторых из них как составляющих живых существ и описывающих процессы получения и использования некоторых из этих элементов, имеющих промышленное значение.

Идентификация факторов, таких как количество вещества, давление, объем и температура, которые позволяют образовывать различные соединения посредством химических реакций, объясняя наиболее распространенные в повседневной жизни, такие как, например, сжигание природного газа.

Сбалансированное представление химических реакций, применение закона сохранения вещества и идентификация реагентов и продуктов в них. Разрушая песок, он задается вопросом, как все, что нас окружает, может быть сформировано, то есть как структура материи может быть сформирована. Эта частица была бы неделимой и нерушимой; Демокрит называл его атомом, что означает «неделимым». Атом представляет собой минимальный предел разделения материи.

Вы когда-нибудь думали о связи между атомами и химическими реакциями? Мы сделаем это, изучив связь между основными химическими понятиями. Согласно происхождению понятия атома, можно сказать, что атомы являются наименьшими частицами, которые образуют элемент и что, кроме того, определяют их свойства. Например, золотой элемент состоит из атомов, характеристики которых позволяют ему быть ковким и пластичным металлом.

Когда атомы группируются, они образуют молекулы, которые, если они одного типа, составляют элементы. Если эти атомы имеют разные типы, они образуют соединения. Атомы объединяются силами притяжения, называемыми межатомными связями. Единственными элементами, найденными в природе как изолированные атомы, являются благородные газы: Гелий-Не, Неон-Не, Аргон-Ар, Криптон-Кр, Ксенон-Хе и Радон-Рн. Благородные газы, потому что они очень стабильны, не нуждаются в объединении.

Однако большинство элементов представлены как ионы, молекулы и кристаллические сети. Атомы чрезвычайно малы. Научный метод - благодаря этому мы учимся на собственном опыте и исторических фактах, но в науке зависит от явлений, которые могут быть доказаны с помощью повторных тестов: наблюдения, гипотезы, экспериментов, теории и права. Состояния твердого вещества: он имеет определенную форму и объем; жидкости: адаптировать форму контейнеров, которые содержат их, поддерживать почти постоянный объем; газы: не имеют определенной формы или объема, принимают форму и объем контейнера, который их содержит. Факторы, влияющие на состояние вещества - восстановление и окисление, пищеварение, горение, кипение, варка и т.д. физические свойства - это неотъемлемые характеристики вещества, которые определяются без изменения его состава. Химические свойства - описывают способность вещества образовывать новые вещества либо путем реакции с другими, либо путем разложения. Физическое изменение - это изменения физических свойств, такие как размер, форма и плотность, или изменения состояния материи без изменения состава. Химическое изменение - новые вещества образуются со свойствами, отличными от свойств исходного материала. Классификация вещества - чистые вещества и смеси Чистое вещество - это одно и то же химическое соединение в одном и том же типе материала. Смесь состоит из двух или более веществ, которые могут быть в разных пропорциях, но не связаны химически. Однородная смесь - смесь веществ который имеет тот же состав и свойства во всей смеси. Гетерогенная смесь - смесь веществ, которые не обладают свойствами или однородным составом. Элемент - самая фундаментальная единица, из которой сделаны все материальные вещи. Атом - частицы меньшие, которые поддерживают свойства элемента. Соединение - чистое вещество, которое состоит из двух или более типов элементов. Молекула - это электрически нейтральный конгломерат двух или более атомов, соединенных совместно парами электронов, которые ведут себя как одна частица. Соединение модулей называется молекулярным веществом. Символ элемента - не более трех букв. Первый всегда капитализируется; вторая и третья буквы, если они используются, имеют строчные буквы. Только элементы, которые следуют за номером 103 в периодической таблице, имеют символы с тремя буквами. Методы разделения смесей - декантация, фильтрация, дистилляция, экстракция растворителями. Закон сохранения вещества - устанавливает, что в общей массе веществ, участвующих в химическом изменении, не наблюдается изменений. Энергия - это способность дела выполнять свою работу. Типы энергии - кинетические и потенциальные. Закон сохранения энергии. Энергия не создается и не разрушается, она только трансформируется. Связь между массой и энергией - измерение вещества в объекте, способность выполнять работу или передавать тепло. Закон определенного состава или закона определенных пропорций - данное соединение всегда имеет атомное отношение и удельное отношение масс каждого элемента соединения. Закон нескольких пропорций - атомы двух или более элементов могут быть объединены в разных пропорциях для получения более одного соединения. Атомная модель атомной модели Томпсона Резерфорда - атом рассматривается как компактное ядро, окруженное роем более легких электронов. Атомная модель изотопа Чадвика - атомы элемента, имеющие одинаковое атомное число, но различную атомную массу. Атомная масса - относительная средняя масса изотопов этого элемента, отнесенная к атомной массе углерода. 12 В таблице атомных масс все элементы имеют значения, относящиеся к массе, присвоенной эталонному изотопу или узору, Углеродный номер массы или массы протонов и нейтронов ядра. Атомное число - число протонов в ядре. Электромагнитное излучение - общий термин, охватывающий весь диапазон энергии, проходящий через пространство в виде волн и со скоростью света. Длина волны - расстояние от долины до долины. Период - время, необходимое волне для перемещения длины волны. Частотное число волн, проходящих через точку во второй. Непрерывный спектр излучения - «радуга цветов», состоящая из всех длин волн видимого спектра. Спектральный спектр излучения - спектр, состоящий из дискретных линий, возникающих в результате длин волн, создаваемых атомами, электроны которых возбуждаются. Квантовая гипотеза Планка Фотоэлектрический эффект - это излучение электронов из определенного вещества при наличии излучателя со светом известной или определенной частоты. В атомной модели Бора говорится, что атом излучает электромагнитное излучение только тогда, когда электрон атома перескакивает с одного квантового уровня на другой. Двойной принцип материи Принцип неопределенности Гейзенберга - с математической точки зрения есть ограничение в нашей способности определять как скорость, так и положение электрона, так что его траектория дает некоторую степень неопределенности. Смысл уравнения Шредингера дал возможность найти электрон в определенной области внутри атома, зная его местоположение, а также зная, сколько энергии оно имеет. Атомная орбиталь - область в пределах подуровня атома, который может быть занят максимум двумя электронами с противоположным спином. Правило Хунда - когда электрон заполняет подъярус, который содержит более одной орбитали, каждая свободная орбиталь заполняется электроном с ориентацией в магнитном поле до того, как второй электрон с противоположным зарядом добавляется к любой из орбит. Максимальное число электронов в орбите - 32. Уравнение, используемое для определения количества электронов на энергетическом уровне. Электронная конфигурация - это символы, которые используются для отображения числа электронов, находящихся на каждой орбите атома, когда электроны на его низком уровне. Принцип исключения Паули - атомной орбитали может иметь максимум два электрона, спины которых должны быть противоположными. Радиоактивность - спонтанное излучение частиц неустойчивых элементов. Частицы альфа-частиц, излучаемые ядром атома при его радиоактивном распаде: он состоит из двух протонов и двух нейтронов с массой около 4 мкм и зарядом 2; он считается атомом гелия с двойным зарядом. Частицы бета-частицы, заряд и масса которых аналогичны электронам. Гамма-фотонные лучи высокой энергии, излучаемые радиоактивными ядрами; они не имеют электрического заряда или измеряемой массы. Джон Ньюлендс - предложил «правило октета». Менделев - химические и физические свойства элементов периодически меняются с атомной массой. Он придавал большее значение физическим свойствам, чем химическим. Периодический закон Менделеева - как химические, так и физические свойства элементов периодически изменяет период атомной массы - каждая строка периодической таблицы называется периодом. Число каждого периода соответствует уровню внешней энергии, который содержит электроны элементов в этот период. Элементы перехода - элементы центральной области периодической таблицы с частично заполненными внутренними орбиталями. Элементы внутреннего перехода - элементы, которые занимают две строки, расположенные в нижней части периодической таблицы; они частично заполнены субфайлами. Окислительные числа - положительные, отрицательные или нулевые числа, которые представляют собой тенденцию атомов получать или давать электроны в сочетании с другими атомами. Энергетическая ионизация - энергия, необходимая для удаления электрона от атома, иона или молекулы. Электронная аффинность - это мера склонности атомов к получению электрона. Электроотрицательность - относительное притяжение к паре общих электронов в ковалентной связи. Ионный атом или группа атомов с положительным или отрицательным электрическим зарядом. Катион-ион с положительным зарядом. Анион-ион с отрицательным зарядом. Силы химической связи, которые удерживают атомы или ионы вместе, чтобы образовать молекулы или кристаллы. Валансные электроны - электрон, находящийся во внешнем уровне энергии атома; Эти электроны являются теми, которые вмешиваются, чтобы связать атомы вместе и образовать соединения. Правило октета - склонность неметаллического атома к получению или обмену электронами до тех пор, пока не закончится восемь валентных электронов. Электронные структуры Точка-метод Льюиса для обозначения ковалентных связей между атомами молекулы или иона, так что пара точек представляет собой валентные электроны, образующие ковалентную связь. Ионная связь - химическая связь между положительно заряженным ионом и отрицательно заряженным ионным ионическим соединением, состоящим из ионов - например. Ковалентная связь - сила притяжения между атомами, которые разделяют пары электронов между двумя неметаллическими элементами. Свойства ковалентных соединений Свойства ионных соединений Металлическая связь - связь между атомами металла. Положительные ядра, окруженные «морем» электронов, свободно освобождаются. Неполярная ковалентная связь - находится между двумя различными неметаллическими атомами. Полярная ковалентная связь - находится между 2 равными неметаллическими атомами. Диполярные молекулы с отдельными центрами частично положительных зарядов и частично отрицательными зарядами. Теория отталкивания электронов Валенсии - пара электронов вокруг центрального атома как можно более раздельна. Лондонские дисперсионные силы - слабые силы притяжения между молекулами, обусловленные смещениями электронов в неполярных молекулах и приводящие к временным диполям. Многоатомными ионами являются те, в которых имеется конгломерат двух или более атомов, ковалентно связанных, но с глобальным зарядом. Химическая формула - символическая форма представления композиции вещества с использованием символов элементов и индексов для представления соответствующего количества атомов каждого класса. Бинарное соединение - образовано двумя различными химическими элементами. Соли, полученные из кислот и оснований; состоят из положительных ионов металлов или аммония в сочетании с отрицательными неметаллическими ионами. положительный ион является основным аналогом, а ион неметалла является кислотным аналогом. Третичное соединение - образовано тремя элементами. Полиатомное соединение, образованное более чем четырьмя элементами. Водные растворы оснований называются щелочными растворами или основными растворами. Масса или молекулярный вес - сумма атомных масс всех атомов в молекуле того же соединения. Масса или вес формулирует сумму атомных масс всех атомов единицы формулы вещества, выраженной в уме. Моль - термин «моль» относится к любым химическим видам. Это число Авогадро в молекуле этого вещества. Он может быть применен к формуле атомов, ионов, электронов и единиц немолекулярных веществ. Молярная масса - масса числа или молекулы Авогадро. Процент массы или веса - количество в граммах определенного вещества в 100 г образца. масса растворенного вещества делится на общую массу раствора, умноженную на сто. Процентная композиция - список процентов по массе каждого элемента соединения. Молекулярная формула - молекулярная формула соединения дает число действительные атомы каждого элемента, присутствующие в молекуле. Что такое стехиометрия - область химии, которая изучает количественные соотношения между реагентами и продуктами.

• Материя - это все, что имеет массу, поэтому оно должно занимать пространство.
• Массовая доля количества вещества.