Неорганическая химия весь школьный курс

М.: 201 4. - 2 40 с.

Весь школьный курс по химии представлен в виде логических схем и информативных таблиц. Наглядное, четкое и схематичное изложение материала позволяет быстро усвоить большой объем информации, облегчить понимание сложных законов, понятий, определений, обобщить и систематизировать знания. Издание поможет учащимся эффективно подготовиться к сдаче ЕГЭ по химии.

Формат: pdf

Размер: 7,6 Мб

Смотреть, скачать: drive.google

Содержание
1. ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ
1.1. Химический элемент 8
1.1.1. Современные представления о строении атома. Строение электронных оболочек атомов
элементов первых четырех периодов: s-, p- и d-элементы. Электронная конфигурация атома. Основное и возбужденное состояние атомов 8
1.1.2. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.
Радиусы атомов, их периодические изменения в системе химических элементов. Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам 30
1.2. Химическая связь и строение вещества 33
1.2.1. Ковалентная химическая связь, ее разновидности (полярная и неполярная), механизмы образования. Характеристики ковалентной связи (длина и энергия связи). Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь 33
1.2.2. Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов 40
1.2.3. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Зависимость свойств веществ от особенностей их кристаллической решетки 41
1.3. Неорганическая химия 45
1.3.1. Классификация и номенклатура неорганических веществ 45
1.3.2. Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и особенностями строения их атомов 46
1.3.3. Характеристика переходных элементов - меди, цинка, хрома, железа - по их положению в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева и особенностям строения их атомов 47
1.3.4. Общая характеристика неметаллов главных подгрупп IV-VII групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева и особенностями строения их атомов 49
1.3.5. Характерные химические свойства простых веществ - металлов: щелочных, щелочноземельных, алюминия, переходных металлов (меди, цинка, хрома, железа) 53
1.3.6. Характерные химические свойства простых веществ - неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния 71
1.3.7. Характерные химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных 106
1.3.8. Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов 109
1.3.9. Характерные химические свойства кислот 113
1.3.10. Характерные химические свойства солей: средних, кислых, основных; комплексных (на примере соединений алюминия и цинка). . . 118
1.4. Органическая химия 128
1.4.1. Теория строения органических соединений. Изомерия - структурная и пространственная. Гомологи и гомологический ряд 128
1.4.2. Типы связей в молекулах органических веществ. Гибридизация атомных орбиталей углерода. Радикал. Функциональная группа 133
1.4.3. Классификация и номенклатура органических соединений 135
1.4.4. Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов 138
1.4.5. Характерные химические свойства ароматических углеводородов: бензола и толуола 148
1.4.6. Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов; фенола 152
1.4.7. Характерные химические свойства альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных эфиров 157
1.4.8. Характерные химические свойства азотсодержащих органических соединений: аминов и аминокислот 163
1.4.9. Биологически важные вещества: жиры, белки, углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды) 166
1.5. Химическая реакция 172
1.5.1. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии 172
1.5.2. Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения 174
1.5.3. Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов 175
1.5.4. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия под действием различных факторов 177
1.5.5. Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты 179
1.5.6. Реакции ионного обмена 182
1.5.7. Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная 183
1.5.8. Реакции окислительно-восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее. . 185
1.5.9. Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот) 188
1.5.10. Механизмы реакций замещения и присоединения в органической химии. Правило В. В. Марковникова 189
1.5.11. Реакции, подтверждающие взаимосвязь различных классов 191
2. МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ ВЕЩЕСТВ И ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
2.1. Экспериментальные основы химии 193
2.1.1. Правила работы в лаборатории. Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии 193
2.1.2. Научные методы исследования химических веществ и превращений. Методы разделения смесей и очистки веществ 195
2.1.3. Определение характера среды водных растворов веществ. Индикаторы 196
2.1.4. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы. Идентификация органических соединений 196
2.2. Общие способы получения веществ 203
2.2.1. Общие способы получения металлов. Общие научные принципы химического производства (на примере промышленного получения аммиака, серной кислоты, метанола) 204
2.2.2. Природные источники и переработка углеводородов 207
2.2.3. Высокомолекулярные соединения. Реакции полимеризации и поликонденсации. Полимеры. Пластмассы, волокна, каучуки 209
2.2.4. Реакции, характеризующие основные свойства и способы получения 212
2.3. Расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций 217
2.3.1. Вычисление массы растворенного вещества, содержащегося в определенной массе раствора с известной массовой долей 224
2.3.2. Расчеты: объемных отношений газов при химических реакциях 225
2.3.3. Расчет массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объему одного из участвующих в реакции веществ 226
2.3.4. Расчет теплового эффекта реакции 229
2.3.5. Расчет массы (объема, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси) 231
2.3.6. Расчет массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества 233
2.3.7. Нахождение молекулярной формулы вещества. 234
2.3.8. Расчет массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного 236
2.3.9. Расчет массовой доли (массы) химического соединения в смеси 238

Справочное пособие предназначено учащимся общеобразовательных школ. В наглядных таблицах и схемах изложен весь материал школьной программы по математике, физике, химии, информатике и биологии. Книгу можно использовать для подготовки к урокам, контрольным и самостоятельным работам. Предложенная форма подачи материала удобна для старшеклассников и абитуриентов при подготовке к экзаменам, т. к. позволяет систематизировать знания, облегчает понимание сложных определений, понятий и формул.

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.
Периодический закон: в основу классификации химических элементов Менделеев положил атомную массу.
Расположив элементы в ряд по увеличению атомных масс: он обнаружил, что через определенные интервалы (периоды) встречаются сходные химические элементы.

Формулировка (1869 г.): свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов, находятся в периодической зависимости от атомных весов элементов. В связи с открытием изотопов (атомы одного элемента с одинаковым зарядом ядра, но разными массовыми числами) и закона Мозли (заряд ядра атома равен порядковому номеру элемента) формулировка Периодического закона была изменена: свойства химических элементов, а также форма и свойства их соединений находятся в периодической зависимости от зарядов атомных ядер.

Периодическая система химических элементов является графическим изображением Периодического закона.
Периодическая система состоит из:
1) периодов; 2) групп; 3) подгрупп; 4) химических элементов.
1. Период - ряд элементов, расположенных по увеличению порядкового номера, с одинаковым количеством энергетических уровней, равным номеру периода.
2. Группа - ряд элементов, расположенных по увеличению порядкового номера, с одинаковой высшей степенью окисления, равной номеру группы.
3. Группа делится на главную и побочную подгруппы. Подгруппа - ряд элементов с одинаковым строением валентных энергетических уровней. У элементов главных подгрупп электронами заполняется последний энергетический уровень, а у элементов побочных - один из предпоследних.
4. Порядковый номер элемента численно равен заряду ядра его атома.

Изменение свойств элементов в Периодической системе
1. В периоде свойства элементов изменяются плавно, так как у каждого следующего элемента заряд ядра увеличивается на 1, и добавляется 1 электрон.
2. При переходе к следующему периоду свойства изменяются скачкообразно, так как появляется новый энергетический уровень.
3. Периодичность в изменении свойств объясняется повторяемостью в заполнении энергетических уровней атомов элементов.
4. В периоде с увеличением зарядов атомных ядер происходит заполнение одного энергетического уровня, что приводит к увеличению притяжения ё к ядру и уменьшению радиуса атома. Поэтому неметаллические свойства усиливаются, а металлические ослабевают.
5. В подгруппе с увеличением зарядов атомных ядер увеличивается число энергетических уровней, что приводит к росту R атомов. Поэтому неметаллические свойства ослабевают, а металлические усиливаются.